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더 적게 걸린다.
(2)에서 I의 몰이 없다는 것을 알 수 있다. 이것은 I자신은 실험에 반응을 하지 않는 다는 것을 보여준다.
이를 통해 촉매제는 반응을 하지 않는다는 것을 알 수 있다. 1.실험원리
2.실험순서
3.실험결과
4.결론도출
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촉매반응에 의하여 오존이 파괴될 수 있다는 것을 보였고 몇 년후 Motina와 Rowland는 이러한 촉매로 CFC에 의하여 공급되는 염소가 중요한 역할을 할 수 있다고 주장하였다. 비록 이러한 주장들이 관측에 의해서 증명된 사실은 아니나 이론적인
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붙어 터져버리거나 해서 많은 오차가 생겼기 때문이다. 카탈라아제에 구리를 넣은 반응에서는 순수카탈라아제의 속도보다는 느렸지만 순수한 과산화수소의 분해반응보다는 빨랐으므로 상당히 느리다고는 볼 수 없었다.
10. Reference
`
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반응을 촉진시킨다. 또한, MG용액에서 MG는 OH라디칼과 반응하여 carbinol base(알코올 유도체의 염기)가 된다. 즉, 우리는 실험을 통해 TiO를 MG용액에 첨가함으로써 TiO가 `광촉매로 작용하여 MG의 환원 반응을 촉진시키고 그 결과 알코올의 유도체를
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반응에 관한 반응 속도론적 데이터
phase
θ/℃
k/s-1
C2H6→2CH3
g
700
5.36×10-4
Cyclopropane→propene
g
500
6.71×10-4
CH3N2CH3→C2H6+N2
g
327
3.4×10-4
Sucrose→glycose+fructose
aq(H+)
25
6.0×10-5
6. Conclusion
상온에서 슈크로오스의 반응속도 상수는 -16.0 라는 결과를 얻을 수
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