|
역적정법의 종말점이 직접 적정법의 종말점보다 선명하거나 과량의 첫 번째 시약과 분석물질과의 반응을 완결시킬 필요가 있을 경우에는 역적정법이 유용하다. 다음 예를 들어 역적정을 살펴보겠다.
분석물질(미지) + 시약1(기지) → 생성물 +
|
|
|
역적정법
역적정법(back titration)에서는 양을 아는 과량의 EDTA를 분석물질에 넣는다. 그리고 과량의 EDTA를 금속 이온 표준용액으로 적정한다.
역적정은 분석물질인 EDTA가 없을 때 침전이 되는 경우, 분석물질이 천천히 반응을 하는 경우, 아니면
|
|
|
비교하여 설명.
2. Ca 경도 측정에서 Kf ( CaY2-) = 5.0 X 1010일 때 CaY2-의 농도는?
3. 역적정법의 조건과 그 조건의 대한 이유는? (토의 및 해석에 존재) 1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
|
|
|
Chelete 적정법
금속 지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내므로, 이것을 이용하여 킬레이트 표준용액으로 적정할 수 있다. 이와 같이 킬레이트 표준용액을 사용하여 금속이온을 적정하는 용량분석법을 킬레이트 적정법이라한
|
|
|
적색), PH12~13에서 청색이다.
둘의 차이점은 EBT는 PH10이상에서 금속결합이 깨지면서 청색이되어버리지만 ,NANA지시약은 PH10이상에서도 금속결합을 할 수 있기에 이번 실험에서 사용가능하다. EBT와 NANA의 큰 차이는 실험하고자하는 용액 환경이 P
|
|
메뉴펼치기
