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비교하여 설명.
2. Ca 경도 측정에서 Kf ( CaY2-) = 5.0 X 1010일 때 CaY2-의 농도는?
3. 역적정법의 조건과 그 조건의 대한 이유는? (토의 및 해석에 존재) 1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
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적정에서 실제로 사용되는 시약은 이나트륨염 (EDTA 2Na)이다. (Na2H2Y 2H2O 로 표기)
EDTA2Na2H2O 의 구조⇒
- 물에 대한 용해도가 그다지 크지 않고, 또 시료의 금속이온의 농도가 크면 종점의 판정이 어렵기 때문에 다 른 적정법과 달리 M/100정도의 표
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EDTA로 끓여 Ba2+이 Ba(EDTA)2-로 용액에 다시 되돌아오게 한다. 과량의 EDTA는 Mg2+으로 역적정한다.
다른 방법으로는 음이온을 과량의 금속 이온으로 침전시키고, 침전을 거르고, 세척하고, 거른 액에 있는 과량의 금속 이온을 EDTA로 적정한다.
- 역
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pH가 12 이상으로 올라가면 Mg(OH)2 의 앙금이 되는 정도가 훨씬 강해져서 EDTA 와 반응을 하지 않게 된다.따라서 Ca이온만의 농도를 측정 할 수 있다. 1.실험 목적
2.실험 이론
3.사용시약 정보
4.기구 및 시약
5.실험 방법
6.예비보고서
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서론
1-1 침전적정
1-1-1 Mohr method
1-1-2 Fajans method
1-1-3 Volhard method
1-2 킬레이트 적정
1-2-1 킬레이트 시약
1-2-2 금속지시약
2. 실험과정
2-1. 기구 및 시약
2-2. 실험방법
3. 결과 및 고찰
3-1 침전적정
3-2 EDTA 적정
4. 결론
5. 참고문헌
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