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열기관의 개량을 기술하기 위해 시작된 학문으로 N.카르노를 비롯해서 J.줄, R.E.클라우지우스, 켈빈 등에 의해서 경험적으로 기초가 되는 2가지 법칙(열역학 제1법칙 및 제2법칙)이 세워졌다. 그 후 J.맥스웰과 L.볼츠만, J.W.기브스 등은 이 법칙
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열의 확률에 따라 좌우된다. 예를 들어 어떤 상태에서 분자들이 배열될 수 있는 방법이 아주 많다면, 그 상태는 엔트로피가 아주 크다고 말할 수 있다. 볼츠만은 열역학 제2법칙과 이 법칙이 예측하는 엔트로피의 자발적 증가는 개체의 동력학
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열 흐름이 없어야 한다. 따라서 작동 재료의 온도 T가 변하는 과정은 단열이어야만 한다. 다시 말해 이상적인 순환 과정의 모든 과정은 등온 또는 단열이어야만 한다. 또한 이 각각의 과정이 완전히 가역적이기 위해서는 열적 및 역학적 평형
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열(heat of fusion)은 각각 반응 엔탈피와 융합 엔탈피와 동일한 의미로 사용된다. 일반적으로 열역학적 작업은 대기압 하에서 이루어지는 경우가 많으므로 엔팔피가 열량의 의미를 대체하는 경우가 많다.
3] 열역학 제 2법칙
⇒ 고립계에서 반응
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열역학 제2법칙에서는 이런 일이 결코 일어나지 않는다고 주장한다.
관련지식 및 보충 설명
엔트로피 : 물리계의 무질서한 정도
열과 관련된 물리현상을 이해하는 데에 필수적인 개념이 바로 ‘엔트로피(entropy)’다. 엔트로피를 정의하는 방
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제1법칙, 제2법칙의 수식의 의미
Fick의 법칙은 확산 flux에 대한 법칙이다.
간략히 설명하면, 확산이란 기체분자나 원자, 고체/액체 상태를 구성하는 원자가 화학포텐셜(chemical potential)차이에 의해 화학포텐셜이 높은 곳에서 낮은 곳으로 구성
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열역학 제2 법칙
열역학 제2법칙은 어떤 양이 보존된다는 것을 요구하기보다는 자연과정이 진행하는 방향을 규정하기 때문에 열역학 제1법칙과는 근본적으로 다른 부등식을 갖고 있는 법칙이다. 이 법칙에 르면 열역학 계에서 엔트로피의 변
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열역학 실험실
2. http://blog.naver.com/arctee?Redirect=Log&logNo=150032456889 “햄토리 화학공부 하다”
3. http://sungsook.com.ne.kr/phy2-3-2-3'law.htm 1.열역학의 개요
2.열역학의 관점
3.열역학 제1법칙
4.열역학 제2법칙
5.열역학 제3법칙
6.열역학 제0
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열압축 → 정적가열 → 정압가열 → 단열팽창 → 정적방열 과정으로 순환을 한다.
자료출처 : 김영기 외 공저 『공업열역학』 오토테크, 2010
자료출처 : 김동진 『열역학 강좌』 교우사, 2007
자료출처 : 네이버 백과사전 및 이미지 자료 없
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열역학에서 가장 중요한 법칙이라는데 대해 틀림없이 다음과 같은 의문을 품을 것이다.
① 이러한 추상적이고 단순한 표현이 그만큼 중요한 의미를 갖는다면 이제부터 어떤 효과있는 것이 유도된다는 것인가?
② 적어도 열역학 제1법칙과 같
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