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열역학 (제6판)(FUNDAMENTALS OF THERMODYNAMICS), SONNTAG 지음, 박영무 외 옮김, 사이텍 미디어, 2005/3 1 열역학 시스템과 검사 체적
2 거시적 관점과 미시적 관점
3 물질의 상태와 상태량
4 과정과 사이클
5 질량, 길이, 시간 및 힘의 단위
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아래와 같이 나타낼 수 있다.
물체는 열복사를 방출하기도 하고 흡수로 하기 때문에 열복사에 의한 에너지 교환의 알짜 비율을 아래와 같은 식으로 나타낼 수 있다. 1. 열역학 제1법칙
2. 열역학 제1법칙의 여러 프로세스
3. 열전달과정
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열 과정은 반드시 등엔트로피 과정이지만 등엔트로피 과정은 반드시 가역 단결 과정이지는 않음을 인식해야 한다. 예로써 비가역성에 의한 엔트로피의 증가는 열손실에 의한 엔트로피 감소로 상쇄될 수 있다.
참고문헌
1.열역학-원성필/보성
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환원시킬 수 있는 길이 있을 가능성에 대해서도 조심스럽게 논의해 볼 수 있게된다. 그 길 중의 하나가 바로 소식(小食)인 것이다. 소식은 엔트로피가 늘어나는 것을 최소한으로 만들어주는 길인 것이다. 채식주의와 열역학 제2법칙
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열원과 열교환을 하는 사이클에 의해서 외부에 일을 하는 열기관을 만든다는 것은 불가능하다.
열역학 제1법칙이 과정 전과 후의 에너지를 양적으로 규제하고 있는 데 비하여, 제2법칙은 에너지가 흐르는 방향을 규제하는 성질을 띠고 있다.
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제한적 경우의 가역공정에서는 0으로 접근한다.
엔트로피는 상태함수이다. 가역과정에 대하여 엔트로피 변화는 각 단계에서 계가 흡수한 열과 관련이 있다.
δQrev = TdS (3.10)
여기서 T는 절대온도이다.
열역학에서 가장 자주 사용되는 방정식은
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열효율
압축기의 단열효율
제10장 냉동 사이클
역카르노사이클
증기 냉동 사이클
성적계수
다단 압축 사이클
열역학적 일반 관계 용어
교축 현상에 대해서는 다음식이 성립된다.
※팽창계수는 일정한 압력하에서 온도의 변화 결과로써 체적
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열전도 시간 t[s]로, 세로축을 얼음 녹은 질량 m[kg]으로 그래프를 그리고 비례관계가 있는 지 확인.
5) (열전도도 분석) 실험 과정 1)~3) 의 결과로부터 시료의 열전도도를 계산.
6) (열역학 제2법칙) 실험과정 1)~3) 의 결과에서 열에너지가 고온(시
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역학실험실, 1995
- 양승훈, 물리학과 역사, 청문각, 1997
- 최병석, 자연과학개론
- Aage Petersen, 오채환·김희봉 역, Quantum physics & the philsosophical traditon, 1967 Ⅰ. 동역학
Ⅱ. 생체역학
Ⅲ. 양자역학
Ⅳ. 열역학
1. 열역학 제 1 법칙
2. 열역학
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열역학 제1법칙(the first law of thermodynamics), 두산백과
- 열역학 제2법칙(the second law of thermodynamics), 두산백과
- 엔트로피(entropy), 두산백과
- 인화점(flash point), 두산백과
- 복사(radiation), 두산백과
- 소화(fire extinguishing), 두산백과
- 연소범위(range of in
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