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1법칙이 '시간이 균질하다'고 말하는 거라면, 이건 '시간을 거꾸로 돌려도 같은 물리법칙을 볼 수 있는가(T-symmetry)'에 대한 답이다. 라고 많은 사람들이 알고 있지만, 사실 그렇게 보기에는 함정이 있다. 왜냐면 열역학 제2법칙은 물리계의 엔트
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계가 한 온도에서 열 저장실로부터 흡수한 열로 순환 과정을 하면서 흡수한 열과 같은 양의 일을 하는 것은 불가능하다. 즉 100%열을 흡수해서 흡수한 열을 100% 운동으로 바꾸는 것은 불가능하다.
열역학 제 1법칙이 과정 전과 후의 에너지를 양
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1법칙을 만족하고 있다.
그런데 이와는 다르게 고립된 상태에서의 엔트로피 변화는
인데 고립된 상태이므로 엔트로피 전달은 일어나지 않는다.
그러므로 결국 으로 표현되며 이는 엔트로피 전달이 일어나지 않아도 실제반응에서는 모든 반
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Uf : 계의 최종상태의 내부 에너지 1. 제 1법칙의 기본개념
- 내부에너지 변화
- 1법칙의 식과 그 식의 의미
2. 팽창일
- 가역팽창
- 등온가역팽창
3. 열용량과 엔탈피
- 일정부피에서의 열용량의 의미
- 엔탈피의 기본개념
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1법칙과 2법칙에 대해 알아보았습니다. 이번에 열역학 법칙을 알게 되면서 수업시간에 배운 내용을 다시 짚어 보는 계기가 되었습니다.
열역학 제 1법칙은 에너지 보존법칙에 대해 예를 알게 되어서 더욱 쉽게 이해 했고, 열역학 제 2법칙은
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