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엔트로피 : T=0에서 엔트로피가 0보다 큰 경우
부질서의 잔류 때문에 생기는 엔트로피는 Boltzman 식 를 써서 계산 가능
s개의 배향이 가능할 때의 잔류 몰 엔트로피 :
7. Equilibrium constants
상호 독립 분자들로 된 기체의 Gibbs 에너지는 분배함수 으
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열량으로도 온도가 잘
변하지 않음을 의미.
іі) : 조금만 열을 가하거나 감해도 쉽게
온도변화를 일으킴을 의미.
- dt -> du , 이 때 비례상수 : Cv Cp 와 Cv 의 관계
열역학 제 2법칙
엔트로피
Gibbs
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엔트로피(entropy)의 식이며, 역으로 윗식의 관계를 만족할 수 있는 변화는 비가역과정이라고 해야만 가능하다.
카르노 사이클(Carnot cycle)에 대한 엔트로피(entropy)의 변화에 대해서 고려하면 다음과 같다.
단열변화는 이므로 가 된다. 등온팽창에
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열은 40.69 kJ/mol이다.
이때 , , , 를 각각 구하라.
풀이)
문제) -10℃의 과냉각된 물이 -10℃ 얼음으로 변할 때의 엔트로피 변화량을 구하라.
자료 : 물의 열용량 = 75.3 , 얼음의 열용량 = 36.8
0℃에서의 융해(녹음)열,
풀이) 가역경로
1)
2)
3)
추가문
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T dT
가 된다. 여기서 C 는 물체의 열용량을 말한다. 엔트로피가 절대0도에서 0이 된다는 사실 속에는 미시적 정의에 의한 엔트로피와 관련하여 절대0도가 무질서도(거시적 상태에 대응되는 미시적 상태의 경우의 수)가 1이된 정적인 상태임을
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