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시간이 굉장히 오래 걸렸다.
한방울을 조절하지 못해 색이 확 변해 다시 실험을 해야 했던 조가 있었다.
그만큼 조심성도 필요한 실험 이였다. 1.실험 제목 : 산 , 염기 적정
2.실험 목적
3.실험 준비물
4.실험 과정 :
5.결과 :
6.고찰 :
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농도를 구하라. (NaOH의 농도 =0.1N)
5) HCl을 NaOH로 적정했을 때와 CH3COOH를 NaOH로 적정했을 때 종말점에서의 pH는 각각 얼마인며, 두 경우에 적정곡선의 모양이 다른 이유는 무엇인가?
6) CH3COOH의 이온화상수 (산해리상수)를 구하시오.
7) 산의 농도
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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농도
0.23
노르말 농도 계산과정
미지농도의 염산용액 : 2M 2.3㎖ = x 20㎖
4.6 = 20x
x = 0.23M
HCl 1 M = 1 N
N = 0.23N
이번 A 수산화나트륨의 표준화 실험에서는 1차 적정에서 잘못되었던 것 같다. 2차 3차로 갈수록 산의 농도가 짙어질수록 염기의 농도도 짙
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미지염산 용액의 농도를 구할 때에도 똑같이 발생하므로 실험이 완전히 종료된 후의 미지염산의 노르말 농도는 오차로 인하여 많이 다르게 나왔음을 알 수 있다. (즉, 두 상태 모두다 염기성으로 치우쳐서 적정된 수산화나트륨의 부피를 중화
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적정법으로도 불린다. 적정에서는 이미 농도를 알고 있는 표준 용액을 이용하여 미지 농도의 용액 속에 존재하는 용질과 완전히 반응시키기 위해 소모된 표준 용액의 양을 측정함으로써 분석물의 농도를 결정한다.
- 적정법은 산 염기 중화
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