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돗물 중에 염소이온이 얼마나 들어있는지를 측정하는 실험을 했다. 주위에서 쉽게 접할수 있는 수돗물에 대해 시험을 해서 친근하고 좋았다. 적정량으로부터 염소이온을 계산하는 식을 알게되었고, 증류수로 대조실험을 해서 수돗물에 얼만
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이온을 정량한다. 2) 실험 원리 및 이론
위 실험은 수돗물에 질산은 용액을 적정하여 염화 이온의 양을 표정하는 실험이다. 이 실험은 염화나트륨 표준액에 질산을 용액을 적정하는 실험과 상당히 유사하다. 수
돗물에는 염소 이온이 존재한
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.0141N)
검수량 : 100mL
따라서 수돗물에 녹아있는 염화이온의 양은 다음과 같다.
7. 고찰
이번 실험은 음용수중의 염소 이온량을 측정하는 실험이었다. 하지만 실제로 우리가 사용한 검수는 더 쉽게 구할 수 있는 실험실의 수돗물이었다. 또한 증
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실험은 모어법(Mohr method)에 의한 Cl-이온 정량 실험으로, 시료인 NaCl 용액에 K2CrO4 지시약을 가해주고 염소이온을 질산은(AgNO3) 표준용액으로 적정해보았다. 질산은 표준용액이 첨가되면 시료 용액 중의 Cl-이온으로 인하여 흰색의 염화은(AgCl) 침
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실험이기도 했다.
저번실험때 0.01N AgNO가 f=0.9170으로 계산하였고, 적정량 5.5ml를 식에 대입하여 구한값이 17.89ppm이 나왔다. 이 값은 이 물은 마셔도 된다. 안심해도 되는 물이라는 결과이다. 수돗물에 염소이온은 자연적으로 원래 있을수도 있
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