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측정값
7.62
5.93
7.65
3.15
2.51
4.00
6.75
인터넷조사
7~7.4
6.0~6.5
7 근처
2.7~3.3
2.5~3.0
3~4
6.5~6.8
pH가 4, 7, 10인 표준용액으로 pH미터를 조절하였기 때문에 정확한 측정을 할 수 있었다.
증류수는 만든지 시간이 지나면 CO2가 녹아들어가서 pH가 낮아질 수 있
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남정우 외 3인, pH 측정
http://ccw13541.springnote.com/pages/1915500?print=1
- 김봉래 외 1인, HIGH TOP 고등학교 화학 II, 3권, pp.152-202 생물학 실험 - 용액의 산도 측정법 및 완충계
1. 서론
2. 도구 및 방법
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고자료
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용액의 산도 (acidity, pH)측정법 및 완충계 (buffer system)
서론
1. 생물체액의 성질
(1) 산성과 알칼리성
(2) pH와 pOH
(3) 생물체액의 완충성
(4) 완충용액의 제조
(5) 완충계의 선택
(6) 다양성자 산
목적
실험 기구 및 재료
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용액의 H+가 imidazole에 가서 결합한다. HHb가 HbO2로 될 때에는 H+은 radical로부터 유리된다. 이와같이 하여 하나의 세포인 적혈구에 들어 있는 혈색소가 혈장의 pH를 조절한다.
c. pH를 측정하는 다른 방법은?
1. pH Paper을 이용한 방법
종이에 용액을
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측정한다면 거의 유사하게 나올것이다.
3. 헨더슨 하셀바하 식을 유도 해보자.
4. 반 당량점에서 pH=pKa 인 이유는?
반당량점에서는 [A-] = [HA] ㅣ이다. log1=0이므로 pH=pKa가 된다.
5. 강산 강염기로는 완충용액을 만들 수 없는 이유는 무엇인가?
완충
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