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01 실험목표
01 실험목표
다양한 농도 단위에 대한 이론을 습득하고,
여러 농도의 용액을 직접 제조해본다.
02 이론
02 이론
1. 용액 (Solution)의 정의
- 둘 이상의 물질로 구성된 액체상태의 혼합물.
액
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용액을 만들어도 수소 이온의 차이, 즉 pH값이 많이 차이가 안나는 것이다.
7. 참고문헌 (References)
[네이버 지식백과] 미크로 피펫 [micro pipet, micro pipette, Mikropipette] (화학대사전, 2001.5.20., 세화), 생물학실험 ppt, 네이버 블로그 http://blog.naver.com/kimh
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04 실험방법
1) 0.1M NaOH 수용액 100ml제조 (Mw:40g/mol)
0.1M= xmol/0.1L
x=0.01
40g/mol X 0.01mol= 0.4g
2) 0.1M HCl수용액 250ml제조( 35w%, d:1.18, Mw: 36.5g/mol)
시판HCl(aq)의 M농도=10X35X1.18/36.5=11.3M(mol/L)
MV=M’V’ 에 대입
V=2.21ml
3) 0.01M HCl수용액 100ml제조
2)용액 희
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실험 초반에 정신이 없어 제때 막아주지 못한 것도 영향을 끼쳤을 것이다. 이 외에도 HCI의 용액을 제조하는데 정확하지 못했던 점, 소수 넷째 자리까지 표기되는 전자저울을 여러 조원이 사용하다 보니 작은 프탈산 수소 칼륨과 Na2CO3 알갱이
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용액 100mL 만들기
위의 0.1M 용액을 이용해 만들기로 하겠다.
MV=M\'V\' 공식을 이용하면 0.2M×100mL=0.1M× ∴=200mL
0.1M 200mL를 가열하여 100mL가 될 때까지 농축한다. 화학실험 <용액의 제조>
1. 실험 목적
2. 실험 이론
1) 몰농도
2) 당량
3)
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