|
이온과 칼슘이온 농도를 계산, 용해도곱상수를 계산했으나, 좋은 결과를 얻지는 못했다.
3. 참고문헌
[1]. JChemEd.chem.wisc.edu Vol. 75 No. 1 January 1998 Journal of Chemical Education에서 평형상수값 발췌
[2]. http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_equilibrium 에서 용해
|
|
|
용해도곱상수결정)
1. 원리
1) 균일 평형과 불균일 평형
2) 이 반응에 관여된 화학반응식
3) 공통이온 효과
4) Ksp
2. 실험방법
Ⅲ. 화학실험 사례3(산소요구량)
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 관계 지식
4. 실험방법
1) 중크롬산칼륨에 의한 화
|
|
|
평형상수: 평형 상태에 있는 반응물과 생성물의 농도(기체인 경우 부분압력)의 비이며, 평형에 있기만 하면 초기 상태에 관계없이 그 값은 같다. 실험 제목
실험 목표
실험 준비물
이론
실험 방법
실험결과의 처리
참고문헌
|
|
|
평형 상수, 용해도곱, 운반율 등의 측정이 있다. 전극 반응에서 반응 속도의 연구로부터 많은 정보를 얻을 수 있다. 특히 과전압 현상과 관련된 분야가 중요하다.
전기를 방출할 수 있는 화학 에너지를 저장한 장치를 전지라 한다.1차 전지는
|
|
|
평형 0.00256-0.0004375 0.001-0.0004375 0.0004375
(24) C=3.5cm x 0.001M / 8cm = 0.0004375
(25) 0.00256-0.0004375 = 0.0021225
(26) 0.001-0.0004375 = 0.0005625
(27) K= 0.0004375/0.0021225x0.0005625 = 336
8.고찰
실험에서 오차가 많이 나온 이유가.
용해도곱 상수결정과 같은 실험을 할 때는
|
|
 |
상수를 크게한다 → 결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문제
2. 추제비/추제/추제량
3. 추출중 틀린 것은?
4. 용해도 차가 큰
|
|
 |
대해 초등학생에게 설명한다고 가정하고 알기쉽게 설명하라.
♦ 층류 난류 전이상태에 대해서 자세히 말하고 전단응력에 미치는 영향
♦ 열역학 1법칙과 2법칙의 예를 들어 설명 중복
♦ 이온결합과 공유결합의 차이점
|
|
메뉴펼치기
