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4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도곱상수의 결정
5. 실험기구 및 시약
5-1. 실험기구
5-2. 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
8-1. 오차의 원인 분석
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
8-3. 생각해야 할 사항
9. 참고문헌 및 사이트
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aOH : 0.015/2= 0.0075M
2) 0.06M NaOH : 0/0= 0M
● Ca(OH)₂ 용해도
- 〔Ca2〕×74.09g/mol×0.1
1) 증류수 : 0.02×74.09×0.1= 0.1481
2) 0.02M NaOH : 0.015×74.09×0.1= 0.1111
2) 0.04M NaOH : 0.0075×74.09×0.1= 0.05557
2) 0.06M NaOH : 0×74.09×0.1= 0
● Ksp
- Ksp=〔Ca2〕〔OH〕^2
1) 증류수 : 0.02×0.04
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용해도 및 용해도곱 상수 결정
증류수
0.025M
NaOH용액
0.050M
NaOH용액
0.10M
NaOH용액
적정용 Ca(OH)2
포화용액 부피(mL)
25mL
25mL
25mL
25mL
적정에 소비된 0.10M
HCl의 부피(mL)
11.7mL
14mL
17.2mL
25mL
용액 중 OH-의 총
농도(M)
0.0468
0.056
0.0688
0.1
Ca(OH)2로부터의
OH-농
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②에서 평형상수 K = 이다. ※평형상수값은 FeSCN2+ > Fe(SCN)2+
=> ①의 반응식에서 평형상수를 구할 때 분모에 [SCN-]이 있지만, ②의 반응식에서 평형상수를 구할 때, 분모에 [SCN-]2 이다. 그러므로 색을 띤 화학종이 FeSCN2+일 때보다, Fe(SCN)2+일 때
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곱상수를 결정하는 방법을 알아본다.
2.이론적 고찰
용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 되는데, 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현되는 “
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