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고체가 처음으로 나타나기 시작하는 온도를 기록한다.
3) KNO 8g, 12g, 16g으로 같은 실험을 반복한다.
4) 조교에게 Cu(NO)로 오염된 시료 10g을 받는다.
5) 100ml 비커에 오염된 시료를 넣고, 증류수 5ml를 넣은 후에 시계접시로 비커를 덮고 서서히 가열
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먼저 빼고 전원을 끈다.
⑤시계접시위에 여과지 채로 옮겨서 결정을 확인한다.
⑥삼각플라스크의 용액은 폐수통에 따로 버린다.
(5)관찰 및 측정결과
1)용해도 곡선그리기
2)재결정
-용해도 곡선을 이용해서 구한 용액의 양은 6.6㎖ 이다.
-여과
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변화 H를 측정할 수 있다.
이 실험에서는 비교적 용해도가 큰 질산 포타슘(KNO3)의 용해도가 온도에 따라서 어떻게 변화하는가를 살펴보고, 이를 이용해서 용해열을 구해보았다.
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엔탈피와 엔트로피 측정
비커에 물을 채워 60℃까지 가열
시험관에 KNO3를 각각 4g, 8g을 정확하게 재서 넣은 후에 증류수 10ml를 첨가한 후 고체가 완전히 녹을 때 까지 물중탕하며 저어줌
고체가 완전히 녹으면 시험관을 꺼내어 조금씩 저어
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용해도의 차이를 이용해 엔탈피(H)의 변화를 측정 한 뒤, 엔트로피(S) 값과, Gibbs의 자유에너지(G) 값을 구하여 반응성을 예측해 보는 것이다.
엔탈피는 상태 함수라고 할 수 있으며 어떤 물질이 가지고 있는 고유한 총 에너지 함량이다. 그리고
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