|
용해도평형
고체 용질 용액 : 포화용액(saturated solution)
고체의 몰 용해도(molar solubility)
8.8 용해도 상수
난용성 화합물 : 물에 매우 적은 양만 녹는 화합물
난용성 화합물의 이온사이의 평형
이온평형상수 = 용해도 상수(solubility constant)
예) : (
|
|
|
4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도곱상수의 결정
5. 실험기구 및 시약
5-1. 실험기구
5-2. 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
8-1. 오차의 원인 분석
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
8-3. 생각해야 할 사항
9. 참고문헌 및 사이트
|
|
|
면 용해도곱 상수도 크다.
2) AgI(s), CuI(s), CaSO4(s)의 상대적 용해도의 순서는? (단 AgI(s)의 Ksp = 1.5 x 10-16,
CuI(s)의 Ksp = 5.0 x 10-12, CaSO4(s)의 Ksp = 6.1 x 10-5)
CaSO4(s) > CuI(s) > AgI(s)
3) 용해도는 침전을이용한 양이온의 정성분석에 어떻게 사용되는가?
|
|
|
aOH : 0.015/2= 0.0075M
2) 0.06M NaOH : 0/0= 0M
● Ca(OH)₂ 용해도
- 〔Ca2〕×74.09g/mol×0.1
1) 증류수 : 0.02×74.09×0.1= 0.1481
2) 0.02M NaOH : 0.015×74.09×0.1= 0.1111
2) 0.04M NaOH : 0.0075×74.09×0.1= 0.05557
2) 0.06M NaOH : 0×74.09×0.1= 0
● Ksp
- Ksp=〔Ca2〕〔OH〕^2
1) 증류수 : 0.02×0.04
|
|
|
평형상수와 용해도곱 상수의 결정
1. 실험 목표
1) 색깔을 비교하는 방법(비색법)을 통해 착이온의 농도를
알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수 결정
2) Ca(OH)2 포화용액의 공통이온 효과를 이용해서
용해도곱 상수를 결정
|
|
 |
평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문제
2. 추제비/추제/추제량
3. 추출중 틀린 것은?
4. 용해도 차가 큰 것을 분리한다?
5. 비교습도 구하기
반응공학
1. k=1.2x10-2, 한쪽 : 1.5x10-2 mol/L, 다른쪽 : 5.0x10-2 mol/L 일 때, rA = ?
2.
|
|
메뉴펼치기
