|
결합 전자쌍을 공유하는 원자궤도함수들의 겹침으로 생각. ←자세한 내용은 뒤에서…
3. MOT ; molecular orbital theory
(분자 궤도 함수)
≪ 그 림 ≫
4. CFT ; crystal field theory
(결정장 이론)
5. LFT ; ligand field theory
(리간드장 이론)
|
|
|
.
따라서 반자성 I. 전이원소의 특징
II. 전이원소
III. 배위화합물
IV. 배위화합물의 명명법
V. 착이온의 구조
VI. 이성질체
VII.기하이성질체
VIII. 광학이성질체
IX. 착물의 결합 : 원자가 결합이론
X. 결정장이론의 요약
|
|
|
현상의 이유를 [ ]안에 제시된 용어를 사용하여 단단하게 설명하시오.(2점)
(1999. 5월 시행)
(1) 산소 분자는 상자성체이다. [분자궤도함수](1점)
(2) 붕소 원자의 반지름이 탄소 원자의 반지름보다 크다. [유효핵전하](1점) 무기화학 기출문제
|
|
|
원자는 에 3개의 전자를 더하면, 가 된다.
[보충설명]
(1) 결정장이론:
착이온의 중심원자에 있는 -궤도 5개() 는 리간드가 결합하는 방향에 있는 -궤도의 에너지는 높아지고, 리간드가 결합하지 않는 방향에 있는 -궤도의 에너지는 낮아진다는
|
|
|
결합 궤도함수들을 직접 사용.
- 착물 색깔, 에너지, 평형상태 알 수 없음.
- 착물의 자기성을 알아야만 구조 파악 가능.
- 리간드가 금속에 전자를 주어 금속에 전자 밀집.
≪ 글 - 그림 파일 ≫
2. 이론(CFT)
► 결정장
|
|
 |
결합을 포함할수록 높은 극성을 나타므로, 이중결합의 수가 많을수록 retention time이 길다. 그리고 주입되는 힘에 의해 이동되는 시료들 중, 분자량이 작은 것은 빠르게 밀려나오므로 먼저 검출되며, 분자량이 큰 것은 나중에 용출된다. 이에 따
|
|
 |
원자핵공학과
9. 컴퓨터공학부
Ⅳ. 사범대학
1. 사범대학 공통 질문
2. 교육학과
3. 국어교육과
4. 영어교육과
5. 불어교육과
6. 독일어교육과
7. 사회교육과
8. 역사교육과
9. 지리교육과
10. 윤리교육과
11. 수학교육과
12. 물
|
|
메뉴펼치기
