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기체의 분자량은 기체의 질량과 온도와 압력과 부피를 알면 계산이 가능하다. 1. 기체 분자 운동에 대한 가정
2. 보일의 법칙
3. 샤를의 법칙
4. 보일-샤를의 법칙과 이상 기체 상태 방정식의 유도
5. 이상 기체 상태 방정식의 활용
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상태에 도달한다. 1884년 르샤틀리에가 발표하였으며, 1887년 브라운이 보완하였다.
크게 다음과 같이 구분된다.
농도의 변화
온도의 변화
압력의 변화(부피의 변화)(PV = nRT)
비활성 기체의 첨가에 따른 변화
촉매의 영향
핸더슨 하셀바흐 식 
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열용량, ,
정압 열용량, ,
※ 닫힌계, 열역학 제1법칙
only PV work, V 일정이면 : 봄베열량계
예시 2.1 물의 정압 몰 열용량 은 75 이다.
자유롭게 팽창하는 물 100 g(5.55몰)에 1.0 kJ의 열을 가하면 온도 상승은
2.5 팽창과정에서 열의 유입
이상기체의
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열량
17. 압력
18. 힘
19. 전기장세기
20. 전압
21. 전기용량
22. 전류
23. 전력
24. 전력량
25. 자속밀도
26. 속도
27. 에너지
28. 운동에너지
29. 파장
30. 이상기체 상태방정식
Ⅴ. 물리 관련 직업
1. 물리학과
1) 교육 내용
2) 취득 가능한 자
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상태(순수한 성분의 상태, S.T.P)
액체 및 고체 : 1bar, 실제의 순수한 액체/고체
기체 : 1bar에서 이상기체 상태의 순수한 물질
기체의 표준상태 : 0oC, 1atm
반응열의 표준상태 : 25oC, 1atm
16. 자발성, 비자발성
1) 열역학 제2법칙의 정의 및 특징(1법칙과
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