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산세계대백과』, 【http://100.naver.com/100.php?id=728142】 .
조성일 이도원 공저, 『일반화학실험』, 서울: 청문각, 2011, pp. 179～181. 1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험의 원리
4. 실험의 기구 및 재료
5. 실험의 방법
6. 실험의 결과
7. 실
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넣으면 pH에 변화가 생겨 우리조처럼 부정확한 실험이 될 것이다.
두번째는 적정할 때 NaOH용액을 천천히 한방울,한방울씩 넣어야 오차를 줄일 수 있을 것이다 1.제목
2.목적
3.이론
4.실험방법
5.실험 기구 및 시약
6.결과
7.토의
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공역 대 영 사 1992. 1.15 p.571∼603 1.개 요
1) 산-염기의 정의
① Arrhenius 의 정의
② Bronsted - Lowry 의 정의
③ Lewis의 정의
2. 목적
3.이론
■ 원리
■ 표준용액의 조건
■ pH 지시약(pH indicator)
4. 기구 및 초자류
5.결과 및 고찰
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산제의 순도는 %로 결과가 나와야 될 것 같은데 수업시간 적은 내용에는 *100 이 없어서 순도를 어떻게 표현해야 될지도 큰 고민이었다. 결과 역시 엄청난 값이 나와 실험 과정에서 잘못된 것은 없었는지도 궁금하다.
9. Reference
동아출판사 백과
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기다리고 있으면 더 큰 오차가 생길 수도 있다.
(7)참고문헌
책이름 : 표준일반화학실험
출판사 : 천문각
페이지 : p110~p113 (1)실험목적
(2)사용될 시약 및 기구
(3)관련이론
(4)실험방법
(5)관찰 및 측정결과
(6)고찰
(7)참고문헌
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//chemistry.sogang.ac.kr/lecture/db/012-008/file/Exp.4--pH%20measurement%20and.doc>
<일반화학실험,홍익대학교 화학교재 편찬위원회,2004>
< 일반화학실험, 정인찬 ,1999년 > 1.실험원리
2.기구 및 재료
3.실험방법
4.실험결과
5.고찰
참고문헌
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산-염기 적정의 중요성과 이를 통해 얻을 수 있는 정보, 예를 들어 용액의 농도나 pKa 값을 추정할 수 있는 방법에 대해서도 논의된다. 이러한 내용들은 실험 결과의 정확성을 높이고, 적정 과정에서 발생할 수 있는 실수나 불확실성을 줄이는
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실험B. 계면 활성제가 없는 에멀젼: 물-톨루엔-2-프로판올 에멀젼
Ⅱ. 화학실험 사례2(산소요구량)
1. 실험 목표
2. 실험방법
3. 결과 및 고찰
1) 결과
2) 고찰
Ⅲ. 화학실험 사례3(평형상수결정)
1. 실험이론
1) 착물 : Lewis 산-염기 반응
2)
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다른 실험조의 pH측정기를 이용해서 재확인을 하지 않았다느 점에서 실험적 태도에 있어서 부족했던 점이 많았던것 같다.
□참고문헌
- 실험생화학[개정3판], 탐구당, 한국생화학회, 1999
- 일반화학 제4판, 녹문당, John McMurry Robert C. Fay, 2005
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산을 대입하고, N',V',F'에는 수산화나트륨을 대입해보면, N은 0.1, V는 10, F는 0.9994, N‘는 0.1, V'는 9, F는 1.0007을 대입하여 계산하면 0.1N-NaOH용액의 Factor는 1.11044가 나온다.
10. Reference
화학Ⅱ, 비유와 상징, 66~68p
줌달의 기본 일반화학, 사이플러스,
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