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화학 변화가 일어날 떄 흡수되거나 방출되는 열을 측정하는 장치를 “열량계”라고 한다. 열의 양을 정밀하게 측정하는 데 사용되는 열량계는 상당히 복잡하지만, 이 실험에서는 우리 주변에서 흔히 볼 수 있는 스티로폼으로 만든 간이열
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문헌
- 화학교재 편찬 위원회, 일반화학실험, 탐구당
- 한국사전연구사 1. 제목 : 유리 세공
2. 이론/목적
3. 기구/시약 : 유리관(지름6mm), 석면, 세모줄(file), 가스버너, 보오라(borer), 실장갑, 고무관( 6mm), 30cm자, 기타
4. 실험 방법 :
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실험에서 얻은 탄소 원자의 부피로부터 계산한 아보가드로 수
Na = Vm/V1 1실험 1.6 x 10^24 2실험 2.63 x 10^24
실제 아보가드로 수와 비교해 본다. 6.02 x 10^23
7. 결론 및 고찰
헥세인 한방울의 부피를 통해서 스테아르산 한방울의 질량과 부피를 알 수
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일반화학실험 / 안용근, 김동주, 도대홍, 황갑성, 공저 / p : 151~152 / 효일문화사
- http://www.tgedu.net/student/jung_kwa/chemistry/study/c04_04.htm
☆ 한 학기 동안 수고 하셨습니다. ^^ 1. 서론
1)실험목적
2)실험이론
2. 실험
1)시약
2)방법
3)장치
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다른 거름종이로 옮겨 공기중에서 10~20분 동안 말려서 무게를 잰다.(거름종이의 무게 제외)
참고문헌
일반화학실험서, 강창희 외6인, 2008년 4월 30일 발행, 북스힐, p 251~254
수득률, [네이버지식백과](https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945150&cid=47337&c
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NaOH는 1N이 된다.
따라서 0.5N NaOH는 40g/L*0.5 = 20g/L이나, 순도98%를 고려하여 가 된다.
실험당시에는 489.8g의 증류수에 10.2g의 NaOH를 넣어 0.5N NaOH 500ml를 제조하여 사용하였다.
아세트산 수용액을 만든 후 먼저 0.5N 아세트산 수용액과 1-부탄올을 섞
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실험을 통해서 아보가드로수를 구하는 방법과 실험방법을 알 수 있어서 아보가드로수의 개념을 정리할 수 있었다.
7 References (참고문헌)
네이버 지식IN
일반화학실험1 교재 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물
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경우, 온도가 증가하면 용해도는 증가하고, 이와 반대로 열을 방출하는 발열반응은 온도의 증가는 용해도를 감소시킨다.
일반적으로 고체가 액체에 녹는 과정은 흡열 과정이고, 그리고 기체가 액체에 녹을 때는 발열 과정이다.
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이번 실험은 열량계를 이용해 산과 염기가 반응할 때 발생하는 반응열을 측정하는 과정이었다. 열량계의 열용량을 먼저 구한 뒤, 강산과 강염기(HCl, NaOH), 약산과 강염기(CH₃COOH, NaOH)의 중화반응을 진행하였다. 반응 전후의 온도 변화를 기록
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I. Introduction
1. Purpose
: ??????? 포화 용액에서의 공통이온효과와 산-염기 적정을 통하여 물질의
용해도곱 상수를 구한다. 2. Theory
1) 용해도
용해도는 일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량을 의
미한다. 용해 상태는 포화,
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