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실험결과가 잘 나온 것을 보면 실험했던 환경에서 이산화탄소가 이상기체처럼 행동한 것 같다. 또한 우리는 실험을 할 때에 대기압에서 물의 증기압을 빼지 않고 실험을 했다. 물의 증기압이 얼마나 영향을 줄 수 있는지는 잘 모르겠지만 오
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실험결과를 보면 NaHCO3에서 더 빨리 이산화탄소가 빠져나간다. 그 이유는 이산화탄소가 빠져나갈때의 반응식을 보면 알수 있다.
· Na2CO3 + 2 HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl
· NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl
Na2CO3 1몰은 2몰의 HCl과 반응하고 NaHCO3은 1몰의 HCl
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실험 값은 상당히 많은 차이를 보였다. 그러나 이 실험을 하는 과정에서, 또 보고서를 작성하는 과정에서 일정 성분비의 법칙을 잘 이해할 수 있었다.
5. Reference
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp2.htm에서 실험방법을 참고
http://kr.encycl.yahoo.com/result.
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일정성분입의 법칙은 화합물에서는 항상 성립되지만 혼합물에서는 성립되지 않는다. 그러므로 이 법칙을 이용하여 화합물과 혼합물을 구별할 수 있다. 1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 방법
4. 기구와 시약
5. 참고문헌
6. 실험결과
7.
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이론(Theory)
(1) 실험
(2) 데이터 분석
3. 실험 장치 및 절차(Apparatus & Procedure)
실험 장비
실험 절차
4. 데이터 및 결과(Data & Results)
A. 그래프
B. 표
5. 오차해석(Error Analysis)
(1) 발생한 오차
(2) 원인분석
6. 토의(Discussion)
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