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적정 곡선에서 pH가 급격하게 변하는 pH 점프의 중앙값에 해당한다. 강한 산과 강한 염기의 중화 반응에서는 중화점에서의 pH가 7이다. 이것은 중화점에서 생성된 염이 가수 분해하지 않기 때문이다. 반면에 강한 산과 약한 염기의 반응, 약한
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<예비보고서>
실험목적 :
1. 칼로멜-유리전극이 달린 pH미터기 사용법을 숙지한다.
2. pH 미터를 이용하여 약산()과 강염기() 적정을 통한 적정곡선의 성질을 알아본다.
3. 적정곡선을 통해 약산()의 1,2,3차 해리상수를 구해본다.
이 론 :
- 적
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적정법으로 측정할 수 없을 때 계산식(Table. 2.)
Ka = 해리상수
[A-] = 염의 농도
[HA] = 산의 농도
■ 본 실험에서는 (Table. 1.) 과 (Table. 2.)식을 사용하지 않고 pH미터기를 이용하여 pH를 측정하였다.
② 용액 제조 계산식
■ 노르말농도(N) : 용액 1리터
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pH가 변해버리기 때문이었다. 그 부분에서 실수가 있었더라면 정확한 값을 구하지 못했을 텐데 다행이도 조심히하였고 세밀하게 해서 시료를 찾는데에 어려움이 없었던 것 같다.
100ml용액을 넣어 적정을 하기전에 25ml만 넣고 바탕 적정을 먼저
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완충 용액
3. 산-염기 적정 곡선
4. 중화 적정의 원리
5. 중화 적정 곡선
6. 중화반응
7. 당량점과 지시약
8. 알칼리도
9. 알칼리 소비량 계산
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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