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in Aqueous
Solutions, second edition, National Association of Corrosion
Engineers, Houston, Texas,1974.
6. Froning, M. H., M.E.Shanley, and E.D. Verink, Jr. : Corrosion
Science, vol. 16, p. 371,1976. -전해질 용액 내에서의 평형
-전기화학전지에서의 평형
-Pourbaix 상태도
-요약
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( )
∴ 9장 전기화학
9.1 Debye-Hückel theory
9.2 이온이동
9.3 반쪽반응과 전극
9.4 전극에서의 반응
9.5 전지의 종류
9.6 전지 반응
9.7 기전력
9.8 평형에서의 전지
9.9 표준 전위
9.10 pH에 따른 전위변화
9.11 pH의 결정
9.12 전기화학적 순서
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못하였기 때문에 일어난 오차로 추정된다.
5. Reference
1) Principles of Modern Chemistry 4th edition, Oxtoby, Saunders College Pub., 1999
Chapter 11 , Chapter 12
2) 표준 일반 화학 실험 제 5 개정판, 대한 화학회, 천문각, 1999
실험 18장
3) http://kr.encycl.yahoo.com/ 없음
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전해질과 반응하여 앙금을 생성하거나 전해질에 사용한 염의 성분이 전극 반응에 참여하는 경우에는 그 염은 사용할 수 없다. 실험목적
실험원리
산화 ․ 환원 반응
화학 전지
산화 ․ 환원 반응의 자발성
Nernst방정식
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용액에는 구 리판과 아연판을 담근다.
4. 각 비커에서 일어나는 화학 반응을 관찰하여 기록한다. 1. 무기안료의 합성
2. 아스피린 합성
3. 에멀젼의 합성
4. 용해열과 과냉각 상태
5. 킬레이트 화합물의 합성
6. 화학 전지와 전기화
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