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오비탈의 에너지준위
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<........
-수소원자 오비탈의 에너지 준위는 주양자수가 같으면 같다.
1s<2s=sp<3s=3p=3d<4s=4p=4d=4f<........ 1. 양자수(quantum number)
2. 4개의 양자수
3. 정리
4. 참고자료
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수소 원자가 갖는 양자 상태의 파동함수와 같지 않다. 다전자 원자에서 주어진 전자의 퍼텐셜 에너지가 원자핵의 전하와 원자핵으로부터의 전자의 위치뿐만 아니라 모든 전자의 전하와 위치들도 고려해서 전해지기 때문이다. 전자는 주양자
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수소 원자가 갖는 양자 상태의 파동함수와 같지 않다. 다전자 원자에서 주어진 전자의 퍼텐셜 에너지가 원자핵의 전하와 원자핵으로부터의 전자의 위치뿐만 아니라 모든 전자의 전하와 위치들도 고려해서 전해지기 때문이다. 전자는 주양자
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수 결정
- 원자궤도함수(atomic orbital) : 원자 내에서 각 전자에 대한 파동함수, 전자를 발견할 확률이 큰 지역을 정상적으로 나타낸 것으로 각기 다른 모양
- 4번째 양자수 ms : 스핀으로 불리는 전자의 자기적 성질
3-8-1 양자수
(1) 주양자수(n):
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수 있다. 반면, 비탈길에서는 에너지의 연속적인 변화를 나타낸다고 볼 수 있다. 이 경우에는 층들 간의 모든 에너지 준위가 가능하다. 수소원자에 있는 각각의 에너지 준위는 주양자수로 알려진 정수로 나타낸다. 이것은 전자의 궤도 반지름
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