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측정하여 기록한다.
5. 1.0N 황산()과 아세트산()으로 위의 실험을 반복한다.
6. 기록한 데이터를 토대로 중화열을 계산한다.
예상결과 :
산의 와 염기의 가 만나 서로 중화되어 물()이 생성됨과 함께 중화열이 생성될 때 그 중화열을 측정하는 실
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농도가 강산 또는 강염기보다 작기 때문에 중화열이 강산과 강염기의 경우보다 더 작게 측정되기 때문이다.
문헌에서 알아본 묽은 강산 용액의 몰당 중화열은 57200J/mol 이었다. 과 의 실험값은 문헌치 보다 더 크게 측정되었고, 은 이보다 작
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노르말농도
-규정농도·당량농도라고도 한다. 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산·알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 그러나 같은 물
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측정되어 열량도 57200J보다 낮은 값을 갖게 되니 주의해야 한다.
② 일반 온도계를 사용하게 되면 정확한 온도 측정이 불가능하다. 가능하면 베크만 온도 계를 사용하는 것이 좋다.
③ 시료의 양은 다음 공식을 써서 결정한다.
1 노르말 농도(1N)
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농도와 함량을 알아낼 수 있게 되었다.
7.참고문헌 (reference)
브라운의 유기화학 제 5판 사이플러스 p176~177
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=562&docId=294229&mobile&categoryId=562
http://blog.naver.com/feelo__o?Redirect=Log&logNo=70139515612
http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=20000
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