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화를 이러한 반응이라고 생각하는 일도 있지만, 반드시 물이 생기는 것은 아니다. 예를 들어 암모니아 NH3와 염화수소 HCl에 의해서 염화암모늄 NH4Cl을 생성하는 반응 NH3＋HCl → NH4Cl 등도 포함된다.
일반적으로 중화란 중성으로 향하는 과정을
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그래프로 나타낸다.)
≪ 사 진 ≫
실험이론
▶ 중화적정의 원리
- 중화반응: 산의 수소이온과 염기의 수산화이온으로부터 물이 생성되는 반응
- N노르말 농도: 용액 1L중에 산 또는 염기 N그램당량을 포함하는 용액의 농도
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그래프로 나타낸다.)
실험이론
중화적정의 원리
- 중화반응: 산의 수소이온과 염기의 수산화이온으로부터 물이 생성되는 반응
- N노르말 농도: 용액 1L중에 산 또는 염기 N그램당량을 포함하는 용액의 농도
NMV = N’M’V’
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산과 염기와 관련된 개념
아레니우스, 브렌스테드-로리 정의, 산과 염기의 성질, 염, 완충용액, 지시약(종류, 원리), 중화적정(그래프 포함), 이온화도, 이온세기, pH, 산성비, 중화반응 등등 중, 고등 교과서 산과 염기 개요
고등학교 과
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적정의 중간점이라고 부른다. 1.실험목적
2.이론
3.실험기구 및 재료 - 사진포함
4.실험과정
5.실험결과 - 강산,강염기 & 약산,강염기
- 적정곡선
- 적정곡선 분석
- buffer intensity
6.실험결과에 대한 고찰 - 오차분
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포함되어 있기 때문에 실제로는 정확한 값을 구하기가 불가능하기 때문에 오차가 발생하였다. 덧붙이자면 교반자석을 이용하여 교반을 하는 과정에서 pH 미터의 전극 때문에 제대로 교반이 이루어지지 않았을 수 있다.
하지만 이런 방법으로
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적정하는 물질사이에 양적인 관계를 이론적으로 계산해서 구한 점
Principle
묽히거나 용액으로 만든 생활 속에 이용되는 산 또는 염기를 알고 농도를 알고 있는 NaOH 용액 혹은 HCl 용액으로 그 양을 적정하고 pH 미터를 이용하여 적정 그래프
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있었는데 이 실험을 통해 어떤 용액이나 그 용액에 포함되어있는 시료의 농도를 알 수 있는 방법이 다향하다는 것을 알게 되었다. [1] 실험제목
[2] 실험목적및 원리
[3] 실험순서
[4] 실험결과
[5] 실험결과그래프
[6] 토의및 고찰
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적정하면 감소되는 동안 탄산이온은 완전히 중화되며 pH는 8.3이 될 때 탄산수소이온으로 전환된다. 이것이 p-alkalinity이다. 여기에서 탄산염 및 수산염을 포함한 시료에 계속 산을 주입하여 계속 적정하면 pH가 계속 감소한다. 이때 탄산수소 이
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적정을 하는데서 오차가 발생하였을 것이다.
5) 실험C는 다른 실험보다 오차가 많이 났을 것으로 예상된다. 실험C는 실험A, B와는 다르게 역적정하여 순도를 구하는 실험이었다.
6) 이론반응과 실제반응에서 차이가 생길 수 있다. 이론반응식에
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