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화적정 실험을 진행하였을 때, NaOH 표준용액 5ml에서 종말점이 지났을 때 변화되는 색의 변화(무색->붉은색. 판별하기로는 보랏빛)가 관찰되었다.
이 전에, 삼각 플라스크에 NaOH 표준용액에 페놀프탈레인 지시약을 넣었으며 뷰렛에 넣은 HCl
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표준용액순으로 적정한다.
*적정할 때 자주색에서 녹색으로 변하는 순간을 잘 관찰해야함
4. 계산
f : N/10 수산화나트륨 용액의 역가
W : 술파민산의 채취량(g)
V\' : 적정에서 사용한 수산화나트륨 용액(N/10)의 양(㎖)
0.00971 : N/10 수산화나트륨 용
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술파민산의 채취량(g)
V\' : 적정에서 사용한 수산화나트륨 용액(N/10)의 양(㎖)
25 : 술파민산 용액의 분취량(mL)
250 : 제조한 술파민산 용액의 총량(mL)
0.00971 : N/10 수산화나트륨 용액 1㎖의 술파민산 상당량(g)
5. 황산화물 농도계산식 (식의 항목 설
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적정한다.
㉠ 당량점까지 즉, 색이 완전히 주황색이 되는 지점까지 가한다.
⑥ 위와 같은 실험을 3번 정도 반복한다.
[실험2] 0.1N 수산화나트륨 표준액의 조제와 표정
① 을 정확히 달아서 메스플라스크에 담는다.
② ① 플라스크에 증류수를 표
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음료의 품질 관리 등 여러 분야에서 그 중요성이 강조된다. 결론적으로 중화적정은 단순한 산-염기 반응을 넘어, 분석화학의 효과적인 도구로 자리잡고 있으며, 이론적 배경 또한 폭넓고 깊이 있는 논의를 가능하게 한다.
9. 실험 설계의 중요
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중화적정법의 결과는 이 화합물의 농도를 정확하게 측정하는데 유용한 방법임을 보여주었다. 실험 과정에서 중화반응을 통해 이산화황이 산과 반응하여 생성되는 결과물의 양을 측정함으로써, 최종적으로 이산화황의 농도를 확인할 수 있었
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성을 높이는 방법을 학습하였다. 또한, 적정점을 찾는 과정에서 색 변화와 같은 시각적 신호를 활용하게 되며, 이는 실험 결과의 해석에 중요한 역할을 한다. 중화적정의 과정은 단순한 수치 계산을 넘어, 식품의 화학적 특성과 그 변화 과정
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중화반응, 중화적정, 산해리상수 등 이론으로만 접해보던 수식들을 직접 실행해 볼 수 있었고, 이를 바탕으로 더욱 깊이 있는 수업이 되지 않았나 생각해본다.
8. 더 좋은 결과를 위해..
1) 실험 진행시 pH4, pH7, pH10 용액 보정을 할 때 pH Meter 의
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적정이라고 합니다.
적정으로 농도를 측정하는 방법은 흔히 중화적정을 들 수 있는데 이것은 중화반응으로 지시약을 사용하여 종말점을 찾는 방법입니다.
산화환원적정은 산화 환원반응을 이용하여 농도를 모르는 검체의 농도를 측정하는
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순도 99.9% 이상이어야 한다. 그러나 우리가 사용한 염산은 공기중에서 반응하기도 하고, 강산이기 때문에, 일차 표준물질로 만들 수 없다. 대신, 중화적정 등으로 표준화하여 분석에 사용될 용액의 정밀농도를 결정한다. 그러나, 이런 방법을
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