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http://100.naver.com/100.php?where=100&id=112242 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 역적정(back titration)
(2) Kjeldahl 질소 정량법(Kjeldahl nitrogen analysis)
4. 실험 방법
5. 실험기구 및 시약
(1) 실험 기구
(2) 시약
6. 참고문헌
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질소 표준원액 G = 12.5 /A(수량이 50 에 가깝다)㎖를 증류수를 넣어 250㎖로 한다. (1㎖ = 50㎍N) 사용 시 즉시 제조한다.
7. 아질산성 질소 표준액
Intermediate nitrite solution 10㎖를 취해 증류수에 넣어 1000㎖로 한다.
8. Standard Potassium Permangante Titrant
1ℓ
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역적정하며 전질소량을 산출할 수 있다. 한편 산화제로서 K2SO4를 가하면 반응 온도가 높아짐에 따라 SO3가 생성되어 유기물의 분해를 더욱 촉진시킨다.
K2SO4 + H2SO4 → 2KHSO4 → K2SO4 +H2O +SO3
이상과 같이 Kjedhal 법은 실제 다음 4단계의 반응이 진행
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질소계수도 식품마다 다 다르다. 그래서 반드시 질소계수를 기입해 줄 필요가 있다.
이 실험은 질소를 황산과 결합시키고 남은 황산을 적정하여 질소의 양을 측정하는 역적정이다.
분석화학 때 이론적으로 배운 역적정을 직접 해보고 이해할
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질소는 일단 NH3로 변해서 H2SO4와 반응하여 황산암모늄으로 되고 분해액 속에 남게 된다. 분해액에 과잉의 알칼리를 가하여 증류시키면 암모니아가 다시 방출된다. 이 가스를 boric acid로 흡수하여 규정 알칼리 용액으로 역적정하면 전 질소량을
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