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• 실험 주제 : 착물화법 적정
• 실험 목적 : 착물화법 적정을 통해 착물화법을 이해하고 적정을 해본다
• 실험 이론
- 금속이온 음이온 또는 분자로부터 비공유 전자쌍을 받아들여 배위결합을 형성한다. 이렇게 일방적인 전
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착물화법 시약으로 가장 자주 사용한다. EDTA는 양성자를 잃은 형태의 EDTA는 다음 반응들에 따라 이온과 착물을 이룰 것이다.
Ca + HY → CaY + H
Mg + HY → MgY + H
금속 착색 지시약은 착물과 착물을 이루지 않은 형태에 따라 다른 색을 갖는다. 측정
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의 적정에 의한 경수 농도를 계산한다.
⑥ 평균과 표준편차를 계산한다.
3. Reference
① 분석화학 (최재성, 東和)
② 일반화학 (zumdahil, 자유아카데미)
4. Result
CaCl2 용액으로 EDTA 표준화
실험 1) CaCl2 0.008M 20ml → EDTA 용액 14.1ml 사용
MV = M'V'
0.008 * 20 =
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착물화법 적정
산화-환원 적정
부피분석
적정(titration) : 분석목적성분(analyte)이 표준용액과 반응하여, 반응이 완결되는데 필요한 적정용액(titrant)의 부피를 측정함.
분석물질 : 농도를 모름
표준용액(standard solution) : 농도를 알고있음.
표
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착물을 형성하여 색이 변하고 일단 이렇게 착물이 형성되면 종말점을 지나도 색이 완전히 변하지 않아 종말점을 찾을 수 없기 때문에 반드시 종말점 근처에서 녹말지시약을 넣어야 한다.
→ 요오드 화법 적정은 유리된 I2를 티오황산나트륨으
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