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01. 실험 제목
물의 경도 : EDTA 착화물 형성
02. 실험 목적
- EDTA와 Calcium의 표준용액을 직접 만든다.
- EDTA 표준용액을 적정용액으로 하여 Calcium 표준용액을 적정하여 EDTA를 표준화하고 이의 농도를 구한다.
- EDTA 착물 형성에 대하여 알아본
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?01. 실험 제목
물의 경도 : EDTA 착화물 형성
02. 실험 결과
1) 0.01M EDTA 표준액의 titer : 0.00925M
CaCO3의 분자량이 100.09g/mol 이므로 CaCO3 25ml 의 몰수는 0.025g/(100.09g/mol) = 2.4978*10^(-4) mol EDTA는 금속이온의 원자가에 상관없이 1:1 몰비로 결합한다. 즉,
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착화물과 색깔이 비슷해 지시약으로 사용할 수 없고, 일반적으로 금속착화물이 붉은색을 띠고 지시약은 푸른색을 띠는 pH 7~11에서 사용한다. 우리는 Ca2+를 완전히 반응시키기 위해 대략 pH10인 NH3-NH4Cl 완충용액을 사용하였으므로 이 pH대에서
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착화물과 색깔이 비슷해 지시약으로 사용할 수 없고, 일반적으로 금속착화물이 붉은색을 띠고 지시약은 푸른색을 띠는 pH 7~11에서 사용한다. 우리는 Ca2+를 완전히 반응시키기 위해 대략 pH10인 NH3-NH4Cl 완충용액을 사용하였으므로 이 pH대에서
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하지 않고 부활시킨다.
·흡착속도가 빠르다.
·사용시 복잡한 장치를 필요치 않고 접촉여과에 의해 흡착이 된다.
·분말의 비산이 있고 취급이 불편하다. *이온교환수지
1.이온교환법
1)착화물의 정의는?
2)흡착
3)활성탄소
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