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EDTA 킬레이트가 분해되고 금속이온이 EBT와 결합하여 용액이 적색, 적자색을 띤다. EDTA 이온이 금속이온과 1대1로 결합하는 것을 이용해서 Ca표준용액의 농돌를 구하는데 EDTA킬레이트가 분해되면 이를 이용할 수 없어서 용액의 농도를 알지 못
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Chelete 적정법
금속 지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내므로, 이것을 이용하여 킬레이트 표준용액으로 적정할 수 있다. 이와 같이 킬레이트 표준용액을 사용하여 금속이온을 적정하는 용량분석법을 킬레이트 적정법이라한
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EDTA와 금속이온이 안정한 킬레이트 화합물을 만드는 데는 최적의 pH가 있기 때문이다.
이 실험에서 오차의 요인은 의외로 바탕실험일 수도 있겠다는 생각이 든다. 바탕실험을 하는 이유 자체가 오차요인을 줄이기 위함인데 역설적으로 이 때
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못하여 정확한 정량을 할 수 없다.
이것은 pH가 10보다 작은 경우 의 형성상수가 상당히 작아지기 때문이다.
Ⅵ. References
1. 분석화학 4판 - DANIEL C. HARRIS 자유아카데미 킬레이트 적정
• EDTA
• 킬레이트(chelate)
• 리간드(ligand)
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EDTA (ml)
1차
3
2차
3.3
평균
3.15
① 칼슘경도
칼슘경도( ppm) = 1.0009×1×3.15× = 63.0567
② 마그네슘 경도
마그네슘 경도( ppm) = 전경도 - 칼슘경도
= 89.0801 - 63.0567
= 26.0234
Ⅵ.고찰
이번 실험은 2학기 분석화학실험의 마지막 실험인 킬레이트 적정 실험이
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