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평형상수는 어떻게 되겠는가?
평형상수는 온도에 따라 달라지는데, 손으로 잡아서 시험관이 데워진다면, 1~6의 시험관 안의 온도가 각기 달라져 정확한 평형농도를 구할 수 없게 된다.
6 Discussion (토의 및 고찰)
처음엔 어떻게 위에서 봤을 때
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평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수(equilibrium constant)로 나타낼 수 있다. 평형상수는 온도에 따라
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평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 된다. 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비는 평형상수(equilibrium constant)로 나타낼 수 있다. 평형상수는 온도에 따라
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평형에 달하게 된다.
물질이 평형상태에 이르면, 평형상수 K를 구할 수 있다. 앞에 이론에서 설명했듯이, 평형상수는 온도의 변화가 없다면 일정한 값을 갖는다.
이번 실험에서 알아본 것은 Fe3와 SCN 가 반응하여 생성되는 FeSCN2 착이온 (붉은색)
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제곱해준다. 상수 K의 값은 특정 반응과 온도에 의존하여 상수값K는 그 반응에 대한 정보를 제공한다.
☆ 평형상수식의 계산
예를 들어, 처음 1.0L 용기 속에 A(g) 6.0몰과 B(g)7.0몰이 들어 있었고 평형 도달시 4.5몰의 C(g)가 생성되었다.
aA + bB cC + d
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반응 물질과 생성 물질의 평형 농도는 각각 일정하므로 다음과 같은 관계식이 성입한다.
평형상수
2. 평형상수의 성질
(1) 일정한 온도에서 각 화학반응의 K값은 농도와 압력에 관계없이 일정하다. 온도를 올리면, 발영 반응의 K값은 작아지고,
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한다. 반응의 평형 상수는 다음과 같이 그 표준 반응 Gibbs 에너지와 관계된다.
ΔG\' = - RTlnK
그리고 평형 상수는 다음과 같이 vant Hoff식에 따라 온도에 의존한다.
* 평형상수의 성질 :
온도에만 의존한다. - 반응물질, 생성물질의 농도와 무관
화
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상수의 개념과 의미
① 반응 속도의 정의
② 속도 법칙과 속도 상수
③ 반응 차수
④ 반응에 대한 차수와 속도상수의 결정
2. 평형상수의 개념과 의미
3. 반응 메카니즘
4. 평형으로 접근 하는 방법
5. 평형상수와 속도상수
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평형상수
가역적인 화학반응이 특정온도에서 평형을 이루고 있을 때, 반응물과 생성물의 농도관계를 나타낸 상수이며 반응물 및 생성물의 초기농도에 관계없이 항상 같은 값을 지닌다. 이 값이 크면 평형에서 생성물이 반응물보다 더 많이
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평형상수를 계산하여 본다.
• 화학반응식과 평형상수(K).
aA + bB ⇔ cC + dD
[C]c[D]d
K = ────────
[A]a[B]b
화학평형?
aA + bB ⇔ cC + dD
화학평형(chemical equilibrium) (일정한 압력, 농도, 온도일때)
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