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온도계, 고무관, 거름종이배경
이론:
1) 평형상수: 평형 상태에 있는 반응물과 생성물의 농도(기체인 경우 부분압력)의 비이며, 평형에 있기만 하면 초기 상태에 관계없이 그 값은 같다. 실험 제목
실험 목표
실험 준비물
이론
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평형상수”
2) 평형상수 (equilibrium constant, K)
* 정의
- 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비
- 온도에는 의존, 반응물, 생성물의 농도 변화에는 의존하지 않음.
* 의미
(ㄱ) H2(g) + Br(g) ⇄ 2HBr(g), K=1.4×10-21 : 평형상수 값이 매우 작
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평형상수 식에 주어진 Data값을 대입할 때 유효 숫자(위 실험에서는 두 자리)를 맞추는 것이 필요한 데, 이와 같이 소수점 이하를 반올림하게 되면 계산 과정에서도 오차가 누적되며 이는 곧 평형상수의 오차율을 높이는 요인으로 작용하게 된
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평형상수가 눈으로 측정했을 때 평형상수보다 크게 나왔다. 그리고 흡광도를 측정할 때마다 흡광도의 크기가 약간씩 계속 달라졌다. 그 이유는 오차의 원인에서 언급한 침전의 영향이 가장 컸을 것이다.
그리고 흡광도가 매우 조금만 변한다
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평형상수)
2)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=604964&cid=42420&categoryId=42420
(르샤틀리에(Le Chatelier)의 법칙)
3)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1130174&cid=40942&categoryId=32251
(용해도)
4)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2304361&cid=42419&categoryId=42419
(용해도 곱)
5)https:
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상수-온도 자료로부터
활성화 에너지 및 선 지수 인자 계산한다.
2. 원리 및 이론
반응속도란?
※ 반응속도에 영향을 주는 인자
ⓐ반응물의 화학적 특성
ⓑ반응물의 농도
Ⓒ촉 매
Ⓓ활성화 에너지
Ⓔ온 도
활성화 에
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상수이다. 이 모델에 따른 반응속도는 진동수가 클수록 또 활성화착물이 많을수록 커질 것이다.
반응속도~=~v·[AB^ }{]~=~ [A][B]
여기서 속도상수 는
~=~v·{{[AB^ }{]}}over{[A][B]}
로 된다. 반응물과 활성화착물 사이의 평형상수
K^ }{~=~[{AB^ }]/[A][B]
이
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평형은 압력을 감소시키는 방향인 분자수를 감소시키는 방향으로 이동된다. 그러므로 새로운 평형은 종전에 비해 질소와 수소는 감소하고, 암모니아는 증가한 상태에서 이루어진다. 이 상태에서 평형상수는 온도에 의해서만 변화한다.
(2) 시
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평형상수에 따른 반응의 방향을 알 수가 있었다. 또한 반응에 있어서 평형상태 에 이르게 하기 위해서는 여러 가지 인자 즉 압력, 부피, 온도, 촉매 등을 사용할 수 있다는 것도 알 수 가 있었다. 마지막으로 이 실험에 대해서 아쉬운 점이 있다
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: 공통이온 효과(공통이온의 존재에 의해 용해도가 감소) 8장 평형의 결과
8.1 Bronsted-Lowry 이론
8.2 양자화 및 탈양자화
8.3 다양자 산
8.4 양성양자 시스템
8.5 산-염기 적정
8.6 완충작용
8.7 지시약
8.8 용해도 상수
8.9 공통이온 효과
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