|
영향
성층권의 온도 분포는 성층권 오존에 의한 태양 복사의 흡수량과 대류권의 오존, 이산화 탄소 그리고 수증기 등에 의한 대기 복사의 배출량 사이에 복사 평형으로 유지되고 있다. 수치실험에 의하면 오존의 양이 15 % 감소할 때 약 40 km의
|
|
|
온도는 표면이 더 차갑기 때문에 센서가 올라오면서 온도가 내려간 것이 아닐까?
오차라고 생각하여 뒤의 데이터는 제외하고 적용 하였다.
그리고 실험 1, 2, 3을 통해 각각의 경우의 시간상수 τ를 구해 평형온도에 도달하는 속도를 비교 해
|
|
|
평형
전리반응과 재결합반응이 같은 비율로 일어나고 있는 경우에 하전입자밀도는 변화하지 않으며, 이러한 상태를 전리평형 이라고 부른다.
평형 상태에서의 하전입자밀도는 온도의 함수인 평형 상수와 그 장(field)의 압력으로부터 구해지
|
|
|
온도, k는 볼츠만 상수를 나타내며 N은 각 준위의 개수밀도, E는 각 준위의 에너지를 나타낸다.
5) 사하의 방정식
사하의 방정식은 기체 내에서 이온화되는 비율이 재결합되는 비율과 일치할 때 이온화 평형의 정상상태가 이루어지는 것의 정량
|
|
|
상수
1. 단계별 이온화 상수
1) 이온화도와 이온화 상수와의 관계
2) 이온화 평형의 이동
2. pH와 중화 적정
3. pH
1) 용액의 액성 표시
2) 수소 이온 농도 지수(pH, power of Hydrogen ion concentration)
3) 수용액의 액성과 pH
4) 수산화 이온 지수(pOH)
5)
|
|
|
온도에서의 유기산의 활성탄표면에서의 흡착성질을 이해할수 있었다.
또한, 두 개 이상의 온도에서 실험이 이루어졌다면, 각 온도에서의 K와 Nm 상수값을 얻을수 있었을 것이다. 이론을 통해서 온도가 증가하면 흡착률이 감소한다는 것을 알
|
|
|
온도: 실험실의 온도가 일정하다고 가정을 하고 실험을 했지만 실험을 하는 도중 더워졌다. 온도가 올라가면 반응 속도가 증가한다. 반응 속도 상수 k는 아레니우스가 제안한 식()에 따르면 온도에 영향을 받기 때문에 계산된 k의 값이 정확하
|
|
|
2013 1. 효소의 본질
2. 효소의 분류
3. 효소의 구조
4. 효소활성 관련 인자
5. 효소와 기질의 결합방식
6. 효소의 작용
7. 효소활성 영향인자
8. 효소의 동력학(Michaelis-Menten 동역학)
9. 효소활성 저해
10. 효소활성의 조절
참고문헌
|
|
|
온도
http://www.gisang.go.kr/kk_kc1_02.html
http://203.247.66.52:7001/kma08/indexnumber_12.htm
http://kin.naver.com/browse/db_detail.php?d1id=11&dir_id=1102&docid=32025
기압
http://100.naver.com/100.php?id=29197
http://gisang.go.kr/kk_kc2_01.html
http://kr.encycl.yahoo.com/enc/info.html?key=1162050
|
|
|
온도를 기준으로 하는 실험 결과의 오차가 큰 것으로 보아 온도의 변화가 실험의 결과에 많은 영향을 준 것 같다.
이번 실험을 통해서 증류와 정류의 원리를 이해하고 물질전달의 상들 사이에 서로 평형을 이루는 물질의 평형상태에 대해서도
|
|
메뉴펼치기
