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작용하지 않는다. 티오황산나트륨 수용액에 중성 및 산성에서 녹는다.
이 반응은 정량적으로 진행하므로 요오드적정에 사용된다. 1. 목적
2. 이론 및 원리
3. 필요한 용액 및 시약
4. 실험절차
5. 계산
※ 참고문헌
※ 질의
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-Cl 1000ml
0.1N-Na2S2O3 1ml ≡ 0.0035453g Cl
0.0035453 x f x A
유효염소량(%) = ----------------------- x 100(%)
S x 희석배수
A = 소비된 Na2S2O3의 양(표준액의 적정량)
f(노르말 계수) = Na2S2O3 factor
S = 시료(표백분)량
희석배수 = 25ml(사용량) / 250ml(총량) = 0.1
ex) 표백분
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한다.
6. 참고문헌 (Reference)
1. 최재성 분석화학실험 1999년 p. 131,139
2. 김광훈 도금액 분석을 위한 정량분석 1999년 p. 181
3. 박기채 분석화학 1999년 p. 129~130 1. 실험제목
2. 요약
3. 서론
4. 재료 및 방법
5. 결과 및 토의
6. 참고문헌
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표백분의 농도가 높고 윗부분은 농도가 낮았기 때문에 윗부분에서 취한 25mL에는 농도가 낮아서 실험값이 차이가 많이 나게 되었다. 표백분의 양이 적으면 염산과 반응하여 생기는 Cl2 양 또한 적게 나오고 KI를 넣고 반응하여 생성되는 l2도 적
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시약
나. 기구
② Methods
가. Iodometry로 표백분 중의 유효염소 정량 실험
5. Results
가. 표백분 중 유효염소의 정량 실험 결과
6. Discussion
[오차원인]
[논문비교]
[조별비교]
7.Reference
8.Acknowledgement
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