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전문지식 22건

작용하지 않는다. 티오황산나트륨 수용액에 중성 및 산성에서 녹는다. 이 반응은 정량적으로 진행하므로 요오드적정에 사용된다. 1. 목적 2. 이론 및 원리 3. 필요한 용액 및 시약 4. 실험절차 5. 계산 ※ 참고문헌 ※ 질의
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l 1000ml 0.1N-Na2S2O3 1ml ≡ 0.0035453g Cl 0.0035453 x f x A 유효염소량(%) = ----------------------- x 100(%) S x 희석배수 A = 소비된 Na2S2O3의 양(표준액의 적정량) f(노르말 계수) = Na2S2O3 factor S = 시료(표백분)량 희석배수 = 25ml(사용량) / 250ml(총량) = 0.1 ex) 표백분
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  • 등록일 2013.06.05
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한다. 6. 참고문헌 (Reference) 1. 최재성 분석화학실험 1999년 p. 131,139 2. 김광훈 도금액 분석을 위한 정량분석 1999년 p. 181 3. 박기채 분석화학 1999년 p. 129~130 1. 실험제목 2. 요약 3. 서론 4. 재료 및 방법 5. 결과 및 토의 6. 참고문헌
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  • 등록일 2004.09.13
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표백분의 농도가 높고 윗부분은 농도가 낮았기 때문에 윗부분에서 취한 25mL에는 농도가 낮아서 실험값이 차이가 많이 나게 되었다. 표백분의 양이 적으면 염산과 반응하여 생기는 Cl2 양 또한 적게 나오고 KI를 넣고 반응하여 생성되는 l2도 적
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  • 등록일 2007.12.23
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시약 나. 기구 ② Methods 가. Iodometry로 표백분 중의 유효염소 정량 실험 5. Results 가. 표백분 중 유효염소의 정량 실험 결과 6. Discussion [오차원인] [논문비교] [조별비교] 7.Reference 8.Acknowledgement [문제] (답)
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  • 등록일 2012.02.12
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