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Iodometry
③ 표백제
④ 메타중아황산칼륨
⑤ 아황산나트륨
⑥ 하이포아염소산염
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. Iodometry로 표백분 중의 유효염소 정량 실험
5. Results
가. 표백분 중 유효염소의 정량 실험
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iodometry에서 유의해야 할 성질을 지닌다. 요오드 이온은 햇빛에 닿으면 공기 산화를 받기 쉽고, 특히 미량의 구리(Ⅱ) 이온이나 아질산 이온이 존재할 때 접촉적으로 산화되어 요오드를 만든다. 또 요오드는 휘발하기 쉽다. 이것은 오차의 주요
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자동 산화 메커니즘
라. 과산화물가
3. Materials & Methods
가. Materials
나. Methods
4. Results
가. Results
5. Discussion
6. Reference
< Homework >
1. 산가계산식에 56.11을 곱하는 이유
2. 요오드 적정법
가. Iodimetry
나. Iodometry
다. Hypoiodimetry
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아황산나트륨7수화물 (Sodium Sulfite Heptahydrate)
식량 : 252.16 밀도 : 1.561
용해도 : 32.8g/100g 물(0℃), 196g/100g물(40℃)
무색단사정계의 결정.
33.4℃ 이상에서 무수염으로 전이한다. 건조 공기 중에서는 비교적 안정하다.
무수염은 육방정계의 백색 소결
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아황산나트륨을 티오황산나트륨으로 적정하여 순도를 직접 계산해보는 실험이었다. 계산된 순도는 90.8%로 오차율은 낮은 편이었지만, 역적정시 지시약의 색 변화 구간을 정확히 알 수 없었던 점을 수정하고 각 용액에서 좀 더 정확한 용액을
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