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1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 실험 고찰
7. 참고 문헌
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1. 실험 날짜
2. 실험 제목
3. 실험 목적
3-1. KMnO4 용액의 조제 및 표정
3-2. EDTA 표준용액을 사용한 물의 세기
4. 실험 이론
4-1. KMnO4 용액의 조제 및 표정
4-2. EDTA 표준용액을 사용한 물의 세기
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법
6-1. KMnO
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힘들 것이다. 하지만 첫 번째 실험보다는 정확한 값을 찾을 수 있었다고 생각하는데 그 이유는 첫 번째 실험에서는 과량을 넣어주어야만 색변화를 감지할 수 있기 때문에 과량을 넣어줄 수 밖에 없는데 두 번째 실험인 EDTA로 적정하는 실험에
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용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 KHCO3과 Oxalic acid를 각각 사용하며, 0.1N -NaOH의 2차 표정에서는 농도를 이미 알고
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㎖수(V)로부터 다음과 같이 역가를 계산한다.
F = Vo /V = 표준물질ag과 반응할 소정 노르말용액의 이론적 ㎖ 수/ 표준물질ag과 실제로 반응한 표정하려는 용액의 ㎖ 수 Vo = 1,000 × a /소정의 노르말용액 1,000㎖에 대응하는 표준물질의 g수
《예2》
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