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용액을 HCl 용액으로 적정할 때 황색용액이 등적색이 되면 적정을 중지하고 약 2~3분 가온하여 CO2를 제거한다고 하였다. CO2를 제거해 주는 이유가 궁금하기도 하였고 우리 실험에서는 실행하지 않았던 부분이기에 하지 않아도 별 차이가 없는
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내긴 힘들 것이다. 하지만 첫 번째 실험보다는 정확한 값을 찾을 수 있었다고 생각하는데 그 이유는 첫 번째 실험에서는 과량을 넣어주어야만 색변화를 감지할 수 있기 때문에 과량을 넣어줄 수 밖에 없는데 두 번째 실험인 EDTA로 적정하는 실
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용액의 조제 및 표정
3-2. EDTA 표준용액을 사용한 물의 세기
4. 실험 이론
4-1. KMnO4 용액의 조제 및 표정
4-2. EDTA 표준용액을 사용한 물의 세기
5. 기구 및 시약
6. 실험 방법
6-1. KMnO4 용액의 조제 및 표정
6-2. EDTA 표준용액을 사용한 물의
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용액과 농도를 알고있는 염기(산)용액을 반응시킴으로써 미지의 산(염기)용액의 농도를 알아보는 것이다. 0.1N-HCl 과 0.1N -NaOH 표준용액을 만들기 위해서 표준물질 KHCO3과 Oxalic acid를 각각 사용하며, 0.1N -NaOH의 2차 표정에서는 농도를 이미 알고
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조작을 표정이라고 한다,
본 실험에서 0.1N-NaOH를 조제하고 0.1N-HCl 용액을 표준물질로 하여 0.1N-NaOH 용액의 역가를 산출하여 0.1N-NaOH용액이 얼마나 정확히 만들어졌는지 확인할 수 있었다.
실험을 총해 역가가 1회 1.097 2회 1.075 3회 1.081 이라는 값
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