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실험 원리
H3PO4(F.W = 98.00)와 H2SO4(F.W = 98.04) 혼합 용액에 Methyl Orange를 넣고 NaOH 표준액으로 적정하면 H2SO4 전량과 H3PO4의 1/3량, 즉 H3PO4가 NaH2PO4까지 중화된다. (NaOH 소비량 = t1mL) 여기에 과량의 NaCl을 넣고 phenolphthalein을 지시약으로 하여 계속 적정
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분리한다.(아래쪽은 혼산임.)
○ 분리한 니트로벤젠에 약 350㎖의 찬물을 부어 잔존한 혼산을 제거하고, 아래쪽의 니트로벤젠을 분리한다.
○ 분액깔대기로 옮긴 후 약 150㎖의 물로 한 번 씻어낸 뒤 세정수는 버린다.
○ 무수염화칼슘 1g을 가
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㎖의 찬물을 부어 잔존한 혼산을 제거하고, 아래쪽의 니트로벤젠을 분리했다.
⑥ 무수염화칼슘 1g을 가해 교반을 시켰더니 투명하게 니트로벤젠이 만들어졌다.
2. 토 의
이번 실험의 오차의 원인에 대해 생각해 보면
① 가장 큰 이유는 교반시
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분리되지 않은 것도 오차의 원인으로 볼 수 있다. 또한 D.V.S.가 3.0일 때 최고의 수율을 얻을 수 있는데 우리는 D.V.S.가 1.4인 혼산을 이용했으므로 반응 속도가 감소했을 것이다.
이번 실험에서 실험 후 디니트로벤젠이 생성되었는지 확인할 수
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혼산과 니트로벤젠을 분리하기 위해서이다.
3)탄산나트륨용액으로 중화하는데 중화점은 탄산나트륨용액이 떨어 질때 탄산가스가 발생하지 않는 점이다(탄산가스가 발생할 때에는 기포가 올라옴).
4)질산에 황산을 가할 때나 벤젠에 혼산을
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