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전류 또한 일정해야하지만, 이 회로에서 저항은 바로 황산구리 용액이므로, 철과 구리 전극사이의 거리나, 평행한정도 등에 영향을 받아서인 것 같다. 1. 실험 제목 - 전기 분해
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 실험 결과
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실험은 이렇게 어렵기는 했지만 산화 환원반응에 대해서 많은 생각을 하게 해주었고 전지의 원리에 대해서도 많이 알 수 있게 해주는 실험이었다.
7. References (참고문헌)
일반물리학 실험책
줌달의 일반화학
네이버 지식백과
위키백과사전 
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화학실험법, 대학화학실험법편찬회, 단국대학교출판부, p.221~p.229. Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
1. 전기분해
2. 물의 전기분해
3. 이온화합물의 전기분해
4. 패러데이 법칙
5. 금속의 반응성과 산화-환원 반응
6. 금속의 이온
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산화수가 낮은 원소의 화합물(Fe(Ⅱ), Sn(Ⅱ) 등의 염) 또한 산소 원자를 부가할 수가 있는 물질(CO, SO2 등), 분해하여 전자를 방출하기 쉬운 물질(옥살산 이온 C2O42- 등) 등 많은 예가 있다.
활성화에너지 energy of activation
화학반응에 있어서, 반응
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산화수가 낮은 원소의 화합물(Fe(Ⅱ), Sn(Ⅱ) 등의 염) 또한 산소 원자를 부가할 수가 있는 물질(CO, SO2 등), 분해하여 전자를 방출하기 쉬운 물질(옥살산 이온 C2O42- 등) 등 많은 예가 있다.
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