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정량적인 결과를 얻기 위해 아보가드로의 법칙이 이용되며 이를 총 정리한 것이 바로 이상 기체의 법칙이다. 1. 물리적 변화와 화학적 변화
2. 화학 반응식
3. 질량 보존의 법칙
4. 일정 성분비 법칙
5. 기체 반응의 법칙과 돌턴의 원자설
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COD 측정값
CODMn (㎎ O/ℓ) ＝ (b-a) × f × × 0.2
CODMn (㎎ O/ℓ) ＝ (10.5-7) × 1 × × 0.2
= 14 ppm (㎎ O/ℓ)
4. 고찰 및 토론 (DISCUSSION)
이번 실험은 과망간산칼륨 표준용액을 제조해보고 이것으로부터 이에 상당하는 산소의 양을 측정하는 것이었다.
이 실험
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COD를 구하는 식에서 0.2를 곱하는 이유
* 1N 1000mL를 사용했을 때 사용하는 식
COD (ppm)
1N 1000mL 8g 어치에 상당함.
1N 1mL 8mg 어치에 상당함.
N/40 1mL 0.2mg 어치에 상당함.
N/40 1mL를 사용했을 때 사용하는 식
COD (ppm)
실험 방법
① 검수를 홀피펫으로 50m
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넣고 2 시간 가열반응 시킨 다음 소비된 중크롬산칼륨 의 양을 구하기 위해 환원되지 않고 남아 있는 중크롬산칼륨 을 황산제일철암모늄용액으로 적정하여 실험 도구
COD 측정 방법
실험이론
실험 방법
주의 사항
Q&A
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산소(DO)
2) 생물화학적 산소 요구량(BOD)
3) 화학적 산소 요구량(COD)
2. 수질오염의 원인
가. 주오염원
1) 생활하수
2) 산업폐수
3) 축산폐수
4) 비점오염물질
5) 기타 오염원
공기 중의 오염물질
나. 오염물질
1) 분해성 유기 물질
2) 합성세제
3) 중
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산소 요구량(BOD) 10mg/L 이하
2) 화학적 산소 요구량(COD) 40mg/L 이하
3) 부유물질(SS) 10mg/L 이하
4) 총질소(TN) 20mg/L 이하
5) 총인(TP) 2mg/L 이하
6) pH 6.0~8.5 범위 내
7) 대장균군(Escherichia coli) 3,000 MPN/100mL 이하
Ⅲ. 결론
참고문헌
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요구량(COD)의 측정에 빈번하게 사용된다. 해수와 같이 염소이온이 많이 들어있는 물의 COD를 측정할 때는 다음과 같은 이유로 염기성인 실험조건을 사용한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (표준
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산소를 내놓거나 하면서 BOD 측정을 방해해야 한다.
호소는 갇혀있는 물이기 때문에 어디선가 흘러온 중금속 오염물로 이렇게 오염되어 있을 수 있다. 따라서 COD(화학적 산소 요구량) , 총인, 총질소 를 측정하여야 한다. 1. 호소의 수질기준
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산소량) - 물속에 용해된 산소의 양
②BOD(생물학적 산소 요구량) - 수중 미생물이 유기물을 산화할 때 소모되는 산소의 양
③COD(화학적 산소 요구량) - 유기물을 산화제(KMnO2)로 산화할 때 소모되는 산소의 양
** 좋은물의 조건 : DO↑ BOD↓ COD↓
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Wastewate
- 수질오염공정시험법주해(동화기술, 1996)
- Chemistry For Environmental Engineering - MC Graw Hill
- 수질분석노트(조순행교수님)
- 2005년 실험보고서 1.실험목적
2.실험원리
3.실험시약및기구
4.실험방법
5. 농도계산
6.주의사항
7.실험결과
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