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standardization)라 한다. 크게 두 가지
방법이 있는데, (1)일차 표준물질 일정량을 일정부피의 용매에 녹여 만드는 방법과
(2)일차표준물질이 아닌 일정량의 물질을 일정부피의 용매에 녹여 용액을 제조한 뒤에
이 용액의 농도를 일차 표준물질
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3)결과 및 토의
①실험결과
1. 100mL 0.1N HCl 표준용액 제조
2. 0.1N NaOH Standardization
3. 아세트산 정량
4. 함량 계산(계산과정) MV=M’V’ xM × 25ml = 0.113M × 13.7ml ∴ x=0.062M
0.062mol/L × 0.025L = ???? × ??? ??? (아세트산 몰 수) ???? × ??? ???? × 60g/mol = 0.093g
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standardization)하기
- 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정하기
03. 실험 원리
1) 산(acid)
- 일반적으로 물에 녹았을 때 pH가7보다 낮은 물질을 말하며, 화학적으로는 물에 녹았을 때 이온화하여 수소 이온 H+을 만
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6) F값이 1보다 작게 나왔으므로 용질이 적게 들어간 것을 알 수 있다.
Ⅵ. References
- Daniel C.Harris, Qyantitative Chemical Analysis 5th Ed, Chapter 7 (1) 산화 환원 적정 (Redox titration)
(2) 과망간산 칼륨 (KMnO4)
(3) Standardization
(4) blank titration
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standardization):일차표준물질과의 적정을 통해 어떤 물질의 농도를 결정하는 것.
표준용액(standard solution): 표준화를 통하여 농도가 알려진 용액
직접적정(direct titration): 분석물질에 반응이 완결될 때까지 적정시약을 가하는 방법
역적정(back tit
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