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환원반응 유발을 위한 광촉매 제조공정 연구, 충남대학교
3. 최규원(1967), 산화-환원 적정 곡선, 대한화학회
4. 최규원(1970), 산화·환원 적정곡선의 이론적 고찰, 대한화학회
5. 한승호(2006), 산화환원전위와 pH를 이용한 하수의 염소소독 및 탈염
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요구량(COD)의 측정에 빈번하게 사용된다. 해수와 같이 염소이온이 많이 들어있는 물의 COD를 측정할 때는 다음과 같은 이유로 염기성인 실험조건을 사용한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (표준
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요구량(COD)의 측정에 빈번하게 사용된다. 해수와 같이 염소이온이 많이 들어있는 물의 COD를 측정할 때는 다음과 같은 이유로 염기성인 실험조건을 사용한다.
Cl2 + 2e- → 2Cl- E0=+1.39V (표준 환원전위) …①
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O E0=+1.5V (표준
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한 단점은 철(Ⅱ)용액에 인산을 가해 철(Ⅲ)-철(Ⅱ)계의 산화환원전위를 낮춤으로써 피할 수 있다. 그러나 산화환원지시약은 용액 조성이 변하면 산화환원전위도 변하여 적정조건에 제한이 있기 때문에, 산염기지시약에 비해 그 종류가 적다.
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, x =1.65V
2) E = E° log(Q) (25℃ 일 경우)
E = E°-
E = 1.65V - 0.009V =1.641V I. 전지
II. 표준환원전위
III. 전지의 기전력계산
IV. 전지전위, 전기적 일 및 자유에너지
V. 기전력과 평형상수의 관계
VI. 전지 전위의 농도 의존성
VII. 패러데이법칙
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전위가 낮은 부분(전자가 풍부한 부분)은 전위가 높은 부분(전자가 적은 부분)에 전자를 주어 용해하고, 전위가 높은 부분에 도달한 전자는 용액 속으로부터 이 전위가 높은 부분으로 이동해 온 이온을 환원시키므로 소비되는데 이 이동이 반
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