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반응 A보다 반응 B와 C의 온도가 더 높아다면 결과는 온도가 높아지면 활성화에너지보다 더 큰 에너지를 가진 분자가 많아지므로 B와 C의 반응 속도가 빨라지고 속도 상수도 변하므로 원래의 값보다 크게 측정된다.
H2O2의 분해 반응에 촉매로
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반응속도
혼합물A
혼합물B
혼합물C
KI 10mL
KI 10mL
KI 20mL
3% H2O2 5mL
3% H2O2 10mL
3% H2O2 5mL
증류수 15mL
증류수 10mL
증류수 5mL
초기 반응 속도
1.49(mL/min)
3.03(mL/min)
2.73(mL/min)
3.반응 차수와 속도식
m : 1.003
n: 3
반응속도식 : V= 3.1x10^-4[H2O2]^1.003[KI]3
결과처리(사
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반응속도, 반응차수, 속도상수 구하기
(6)결론 및 고찰
<결론>
속도상수가 나왔다.
<고찰>
이 실험에서 제일 중요한 것은 모든 용액이나 시료를 최대한 정확하게 측정하여 넣어야 한다는 것이다. 그리고 색이 변하는 시간을 정확히 기
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반응차수 그래프) 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
1) 반응속도
2) 반응차수
3) 평균반응속도와 순간반응속도
4) 감화반응과 반응속도식
5) 속도식의 결정
6) 미분법
7) 적분법
4. 실험방법
5. 실험결과
6.
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반응 적분 속도식 :
- 1 차 반응 반감기:
- 1차 반응 반감기 그래프 :
- 2차 반응 적분 속도식 : 2A → P
- 2차 반응 적분 속도식 :
- 2차 반응 반감기:
- 1차와 2차 반응 그래프 비교
- 2차 반응 적분 속도식 : A + B → P
- 활성화 에너지 측정
- A
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