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Clair N. SawyerPerry L. MccatyGene F. Parkin, 환경화학, 동화기술, 2005, p.687. 1. 서론
- 정의
- 원리
- 측정방법
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 결론
- 시약제조법
- 여러의문점들에 대한 해설
- 역적정법 계산과정에 대한 고찰
5. 참고문헌
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중화에 필요한 석회석의 양을 조사하였다. 석회시용량의 측정 방법은 연구자에 따라 다르지만 보통은 Ca(OH)2 적정법, Woodruff 완충용액 이용법, S.M.P. 완충용액 이용법 등이 이용되며, 이 연구에서는 Woodruff 완충용액법을 이용하여 측정하였다.
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측정하여 분석물을 정량하는 법
1) 당량점 – 용액 속의 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태
2) 종말점 – 적정 실험에서 중화 반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태
이상적으로 종말점과 당량점은
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측정하여 황화수소를 정량하는 것으로 파장 (670)nm부근에서 측정한다.
- 수은화합물의 분석방법 중 디티존법
- 시료를 질산과 (과망간산칼륨)으로 산화시킨 다음, (염산히드록실아민)으로 환원하고 (암모니아수)로 중화하여 (디티존사염화탄소
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적정법)과, 반응시약 자체가 변색하는 경우(예를 들면 과망간산적정) 등이 있다.
지시약
지시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 혹은 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다. 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변
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중화적정(산적정 및 알칼리적정), 산화환원적정, 침전적정, 착적정(錯滴定) 등으로 분류되고, 적정제(滴定劑)의 종류에 따라 과망간산적정, 중크롬산염적정, 세륨적정, 요오드적정 등으로 구별하기도 한다. 또한, 시료와 적정용액의 직접적인
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중화적정(산적정 및 알칼리적정), 산화환원적정, 침전적정, 착적정(錯滴定) 등으로 분류되고, 적정제(滴定劑)의 종류에 따라 과망간산적정, 중크롬산염적정, 세륨적정, 요오드적정 등으로 구별하기도 한다. 또한, 시료와 적정용액의 직접적인
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중화한다.
② pH=8이면 산성비라고 할 수 있다.
③ pH=3은 pH=5보다 수소이온 농도가 진하다.
④ 산성비의 주원인은 질소산화물, 황산화물 때문이다.
⑤ 화석연료의 사용을 줄이고 산림을 울창하게 하면 산성비의 양도 감소한다.
17. 다음 중 염이
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일진사, 이정일 p642
물리화학 실험법 1970.2.1 발행 권오천 p52
동아 대백과 사전 - 중화열 - 1) 실험 목적
2) 실험 이론
3) 실험 기구 및 시약
4) 실험 방법
5) 실험 결과 분석
6) 문헌 치와 비교
7) 주의 사항
8) 참고 문헌
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실험 목적
중화적정법으로 미지의 시료의 농도를 알 수 있으며, 지시약 사용에 따른 변색과 그 원리를 알 수 있다.
중화적정법이란
산과 알칼리의 중화반응을 이용해서 정량하는 방법으로 산염기적정이라고도 하며, 이것은 다음 2종류
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