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중화반응 측정]
1. Exchange Unit(갈색병) 에 NaOH수용액(0.1N,500ml)를 채우고 다시 잘 맞춰 끼운다.
(주의: 사용하기전 Exchange unit을 증류수로 세척 후 사용)
기기 앞부분의 DOS key를 누르며 exchange unit 중간 컬럼에 남아있는 용액을 빈 비커에 모
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실험 목적
강염기인 NaOH 0.1mol을 여러 가지 산(강산,약산)으로 중화시킬 때 발생되는 중화열을 측정
반응열에 대한 이해와 열량 측정의 개념을 알수 있다.
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중 화 반 응
산과 염기가 반응하여 염과 물이 생성
알짜 이온 반응
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측정 범위 : 시료 채취량 20ℓ 에 대하여 황산화물 농도 50～700ppm
② 방해 물질
- 아르세나조 Ⅲ는 바륨, 여러 가지 금속과 청색 킬레이트를 만든다.
∴ 금속염 먼지가 혼입되지 않도록 시료채취 실험목적
이론적 배경
실험방법
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적정법)
1. 시약의 조제: 질산(10%), 나이트로벤젠 시약 을 별도로 준비.
1) 흡수액의 제조: NaOH 1.0g + 증류수 250mL
2-1) 염소이온 표준원액 제조: NaCl 0.3g + 증류수 100mL(혹은 0.15g + 50mL 2개)
-. 50mL : N/10 질산은 용액 역가측정에 사용
-. 50mL : 묽혀서 표준
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이번 실험은 매우 작은 온도 차이에도 열량 측정값이 많이 다르므로 보다 정확한 온도 측정을 필요로 한다. 그러나 열량값이 훨씬 크게 나왔다. 미루어 생각해 보면 중화열 측정시 온도 측정을 정확하게 하지 못해 오차의 한 요인으로 작용한
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중화열 측정 실험은 단열상태를 만들어 주는 것이 가장 중요한 요인이었다. 열량계의 단열상태를 만들어 주기위해 parafilm을 감는 등 최선을 다했지만 온도 측정 시 매번 온도계를 들어서 확인해야 했다. 그래서 완벽한 단열상태를 만들어 주
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측정상의 문제도 있었겠지만 아마 단열이 잘 되지 않았기 때문인 것 같다. 실제로 중화반응에 의해 열이 발생하면 원래 온도에서 4℃정도는 올라간다고 하는데 우리 조는 실험 C 빼고는 모두 2℃정도 증가하는 것에 그쳤다. 원래 플라스크를
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측정을 통한 중화적정 실험
: 수산화나트륨 16ml를 넣었을 때 반응함.
미지의 산의 몰농도는 공식에 의해 약 0.16M이다.
2.MBL 기기를 통한 중화적정 실험
:아래는 떨어뜨린 NaOH량에 따른 pH의 변화이다.
X축: 가한NaOH부피(ml) Y축: pH
위의 그래프를
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값과 매우 비슷하게 나왔다. 즉, 와 의 중화반응 전체에서의 엔탈피와 중화반응을 단계별로 쪼개어서 측정한 엔탈피는 같다. 이로부터 엔탈피는, 과정에는 상관없이 계의 초기 상타와 최종 상태에만 의존하는 상태함수임을 알 수 있다.
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측정한다.
Ⅵ. 중화적정의 Kjeldhl질소정량법(켈달법, 킬달법)
1. 개요
Dumas법은 정확한 데이터를 얻을 수 있지만, 고도의 기술과 잔손이 많이 들어 미량 성분 정량에 알맞기 때문에 식품분석에서는 잘 이용되지 않는다.
Kjeldhal법은 일정량의 시
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