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측정 하는 중화적정 실험이었다. 이번에는 적정하는 두 화합물의 산화 환원 반응을 통해 금속이온이 용액 내에서 나타내는 색의 변화를 이용하여 미지의 농도를 측정 하였다. 0.02M 용액을 제조하고, 미지의 농도 용액을 25ml 취한다음 증류수를
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정
학부: 학번: 조: 이름:
실험 A. ΔH4의 측정
삼각플라스크의 무게 g
고체 NaOH의 무게 g
중화된 용액과 플라스크의 무게 g
중화된 용액의 무게 g
염산 용액의 온도 ℃
중화된 용액의 최고 온도 ℃
온도 상승값 ℃
용액에 의해 흡수된 열량 J
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측정 되었을 수 있으므로 중화 반응시 제대로 섞이지 않았거나 용해가 덜 되었거나 하여 반응 물질이 적게 반응하여 실질적으로 온도 변화가 적었다는 점을 고려해 보면 왜 두, 세 번째 반응의 반응열이 적게 나왔는지 알 수 있을 것이다.
그
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NaOH 1몰당 용해열: ΔH2=-27.6kJ/mol
실험 C, ΔH3의 측정
삼각 플라스크의 무게: 122.1g
중화된 용액과 플라스크의 무게: (197.15+122.1)g=319.25g
중화된 용액의 무게: 197.15g
NaOH 용액과 염산 용액의 평균 온도: 21℃
중화된 용액의 최고 온도: 24℃
온도 상승 값
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도 : 23
중화된 용액의 최고 온도 : 27
온도 상승값: 4
용액에 의해 흡수된 열량 :
플라스크에 의해 흡수된 열량 :
반응 1에서 방출된 열량:
1몰당 반응열, : 의 몰질량은 이며, 2g을 사용하였으
므로, 0.05M 이다. 따라서
- 실험 B. 의 측정
삼각플라
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나트륨을 손으로 만지면 안된다.
3. 반응열로 인한 온도변화를 측정해야 하므로 각 실험에서 발생할 수 있는 열손실을 최소화 하도록 해야한다. 실험제목 : 반응열 측정
실험목적
실험원리
실험 도구
실험 방법
주의사항
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측정하기가 힘들었기 때문에 정확한 이론값과의 일치는 불가했다.
<4> 과산화수소의 (몰)농도 계산 (농도 = 몰/부피) ;
의 몰수
의 몰수
=
의 농도
<5> 결론 및 논의 고찰 ;
이번 실험은 적정법을 이용해서 과산화수소()의 농도를 측정하
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적정법으로 측정할 수 없을 때 계산식(Table. 2.)
Ka = 해리상수
[A-] = 염의 농도
[HA] = 산의 농도
■ 본 실험에서는 (Table. 1.) 과 (Table. 2.)식을 사용하지 않고 pH미터기를 이용하여 pH를 측정하였다.
② 용액 제조 계산식
■ 노르말농도(N) : 용액 1리터
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NaOH로 엷은 분홍색이 될 때까지 적정한다.(3회 반복)
8) NaOH 용액의 평균소비 mL 수를 구하여 NV = N\'V\'를 이용, 정확한 농도를 계산한다.
5. 결과.
- 역가(factor)= 0.72
중화적정
1회
2회
3회
초산
횟수
1회
2회
3회
평균
소비 mL
0.15 38mL
0.16 32mL
0.16 34.3mL
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물중탕에 담가 놓고 잘 흔들어 주면서 뷰렛으로부터 KMnO₄표준용액을 천천히 가하여 적정하여라. 유리공작
용해도 및 분별결정
기체상수(R)의결정
산염기의 적정
산화 환원 적정
몰질량의 측정
종이크로마토그래피
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