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실험 결과에서 얻어진 실험값으로 에탄올이 연소할 때의 반응을 열화학 반응식으로 나타내고자 한다. 다음 중 옳게 표시한 것은?
①C2H5OH(l)+3O2(g) →
2CO2(g)+3H2O(l)+26.0kJ
②C2H5OH(l)+3O2(g) →
2CO2(g)+3H2O(l)+1,196kJ
③C2H5OH(l)+O2(g)→
CO2(g)+2H2O(l)+1,196kJ
④C2H5
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실험목적
주조 Al ingot의 상온조직에 미치는 냉각속도의 영향을 연구하기 위함.
Ⅱ. 본론
2.실험장치
가스 연소용 도가니로, 흑연 도가니, 주형상자와 주물사, 금형, 열전대
3.실험재료
Al(알루미늄)
4.실험이론
-알루미늄의 성질
원소기호
Al
원
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연소하면 CH4를 만들지 않는다. 또한 CH4가 반응하는 전화율이 증가할수록 출구가스에서 CH4의 함량은 줄어든다. 연소할 때 과량의 공기를 도입함으로써 CO2의 비율이 감소하고 연소과정에서 배출한 CO2 만큼 성장과정에서 CO2를 소모하기 때문에
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연소 반응] ★★
다음 표는 마그네슘의 연소 반응에서 반응 물질의 질량비 실험을 한 결과이다.
마그네슘의 질량(g)
0.15
0.30
0.45
0.60
산화마그네슘의 질량(g)
0.25
0.50
0.75
1.00
산소의 질량(g)
0.10
0.20
0.30
0.40
아래의 <보기> 중 위 실험 결과표에
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연소에서 만들어지는 일산화탄소 생성 반응의 반응열을 실험적으로 직접 측정하기는 어렵다. 이산화탄소가 생성되는 것을 완전하게 막기가 쉽지 않기 때문이다. 이런 경우에 헤스의 법칙을 이용하면 일산화탄소의 생성열을 쉽게 알아낼 수
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★ 실험목적
이 시험방법은 연소 등에 따라 굴뚝 등에서 배출되는 배출가스 중의 황산화물( SO₂+ SO₃)을 분석하는 방법으로 이 실험을 통해 그 이론을 배우며 과정을 익힌다.
★ 이론적 배경
황산화물에 대하여
시료채취
시료 채취 장치
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실험결과를 보면 벤조산 1g을 연소하여 발생한 열과 퓨즈가 점화하면서 발생한 열의 합은 6329.5임을 알 수 있고, 이 열이 열량계의 온도를 1.902만큼 상승시켰다. 실험 결과 값이 타당한지 점검하기위해서 버킷에 들어있던 물2L의 온도를 1.902 올
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회분의 함량이 비교적 높다. 이 외에도 양배추 발효에 관여하는 세균들의 생육에 필수적인 여러 성분들이 존재한다. 발효과정에서 가장 중요한 변화는 발효성 당인 탄수화물이 젖산, 에탄올, 탄산가스, 만니톨 및 덱스트란으로의 전환이며,
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함량감소, 연소중 발생감소 및 연소 후 배출감소가 있는데 연소전 함량감소는 화석연료중에 함유된 황성분을 미리 제거하여 연료 중에 함유되어 있는 황 함유량 자체를 감소시키게 되며, 연소중 발생감소는 석회석이나 모래상과 같은 유동상
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함량이 많아 나트륨을 과다하게 섭취할 수 있고 비타민 A, C의 부족을 야기할 수 있다. 이런 문제점을 극복할 수 있는 식품이 바로 부추이다. 음식은 너무 짜게 먹으면 좋지 않고, 싱겁게 먹을수록 좋지만 된장국이 너무 싱거우면 입맛을 돋우
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