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흡착량 그래프
5. DISCUSSION
이번 ‘흡착 평형’이라는 실험은 일정한 온도에서 염료의 활성탄 표면에서의 흡착 성질을 알아보기 위한 것이다.
실험 결과 표준 용액의 농도 vs 흡광도 그래프를 fitting하여 y=ax+b의 방정식을 얻었다. 여기서 기울기
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chemistry,\" 3rd ed., Chap.18, Addison-Wesley Pub. Co. (1983) 1.실험목적
일정한 온도에서 용질농도의 함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의 유기산의 평형상수를 결정한다.
2. 이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5. 결과
6. 논의 및 고찰
7. 참고 문헌
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le 3-3-1 과 같이 나온다. 그리고 c
{ c} over {x/w }
에 대한 (x/w)의 실험치는 Table 3-3-2와 같이 나온다.
[ Table 3-3-1. (x/w)의 계산치]
c
0.0156N
0.0313N
0.0625N
0.125N
0.175N
0.25N
0.5N
x/w
0.0526
0.100
0.182
0.308
0.384
0.471
0.640
[Figure 3-1-1. c vs. x/w의 그래프]
[ Table 3-3-2. (x/w
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흡착식보다 저농도의 시료에서 잘 맞는다는 것을 그래프를 통하여 알 수 있다. 반면에 Langmuir의 등온흡착식은 저농도보다는 고농도의 시료의 흡착에서 더욱 정확한 것을 알 수 있다. 하지만 그 차이는 크지 않으며 이번 실험결과로부터는 이
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흡착이 어느 정도 이루어 져서 약간의 오차가 생겼을 것이다. 그 외에도 활성탄의 100% 흡착여부와 초산과의 100% 평형여부, NaOH의 조해성에 따른 측정값의 오차, 다른 시약의 측정오차, 흡착의 경우 실험온도에 영향을 받는데 실험 온도의 변화
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