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과정
3.실험 결과와 계산 과정
4.고찰 정리
2. 실험 순서
1.원소의 원자량 결정
2.NaHCO3 와 NaCl 혼합물의 분석
3.화학반응의 양론 실험
4.비타민c의 정량
5.용해도적 상수와 공통이온효과 실험의 발표
6.화학반응 속도 농도 및 온도의 영향
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용해도적 상수와 공통이온 효과> (결과)
■ 목차
1.실험과정
2.실험결과
3.고찰
■실험 과정
1. 약 2.5g의 KHtart를 삼각플라스크에 넣고 130ml 정도의 증류수를 부어서 KHtart 포화용액을 만든다.
2. KNO3 0.050mol에 해당하는 무게를 달고 250.0ml의 증류
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용해도적의 log값 및 용해도적 상수 결정
log K
K
K(문헌값)
오차(%)
NaBrO3
-35.58
100
NaIO3
-35.55
100
NaCl
-35.51
100
NaSCN
-35.50
100
NaBr
-35.50
100
NaI
-35.48
100
a. 상수 결정하기
ex) NaBr + AgNO3 의 K=
∴ log K = -12.11
+)
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상수k
는 다음과 같이 주어지는데
여기서 [A]0는 반응물중의 처음 농도이고 C0, C 및 C∞는 각각 t= 0, t=t 및
t = ∞에서의 용액의 전도도이다. 반응이 진행됨에 따라 NaOH가 더 소비되
고 전도도가 점차 감소하게 된다. 속도상수 k 는 (C0-C)/(C-C∞)대 t
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