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오비탈, [네이버 지식백과] (https://terms.naver.com/entry.naver?docId=945235&cid=47337&categoryId=47337)
주양자수, [네이버 지식백과] (https://terms.naver.com/entry.naver?docId=4390081&cid=60217&categoryId=60217)
부양자수, [네이버 지식백과] (https://terms.naver.com/entry.naver?docId=43900
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1) 먼저 프로그램을 사용하는 방법에 대해 교수님의 시범을 본다.
2) 주기율표에서 탄소 원자의 전자 수를 파악한다.
3) Aufbau 원리에 따라 에너지가 낮은 오비탈부터 전자를 채워나가서 바닥상태 전자 배치를 얻는다.
4) 바닥상태 전자배치에
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개의 원자가 있다. 3.18족 원소(비활성기체)최외각전자 수가 8개 (단 He=2개) 화학적으로 안정(다른 원소와 반응치 않음) 단 원자 분자로 존재 4.양쪽성 원소 : 금속과 비금속의 중간에 위치 * 금속과 비금속의 성질을 동시에 가짐. *(예) Al, Zn, Ga, Ge
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전자배치가 s에 2개, p의 3개로 동일하다.
-예외
4주기 원소인 크롬(Cr)과 구리(Cu)는 4s에 전자를 채우지 않고 3d오비탈의 반과 전부를 먼저 채운다. 왜냐하면 예외적인 전자배치를 하는 것이 때론 이론적인 배치방법보다 더 안정하기 때문이다.
ex
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전자를 공유함으로서 최외각 전자를 8개로 유지한다.
실리콘을 오비탈 전자배치로 표기하면 맨 마지막 P에 두 자리만 채워져 있는 것을 알 수 있다.
원자를 딱 하나만 놓고 보았을 때는 그림의 오른쪽과 같이 에너지가 직선의 모습으로 표기가
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