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금속활자의 개념
1. 금속활자에 대한 역사
2. 금속활자의 모양과 명칭
3. 금속활자의 서체
4. 활자의 주조
Ⅴ. 금속활자의 종류
1. 상정예문
2. 공자가어(孔子家語)
3. 고려사 백관지(高麗史百官志)
4. 남명천 화상송증도가(南明泉和尙頌
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금속을 녹인다.
진한질산
conc2HNO3 →H2O + 2NO2 + O
묽은질산
dil2HNO3 →H2O + 2NO +3O
과망간산칼륨
2KMnO4 + 3H2SO4 →K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O
황산 산성 용액에서 산화작용이 활발하다.
중크롬산칼륨
K2Cr2O7 + 3H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O
염소
Cl2 + H2O →
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금속의 반응Mn+ +n/2 Ca(OH)2 ------、 M(OH)n
둘째, 수화반응 후 생성된 수화물(C-S-H)표면에 흡착
셋째, 수화물의 원자가와 중금속이온의 치환 작용
Al3+ -----> Cr3+, SO2- - ------> Cr2-, Ca2+------> Cd2+, Pb2+
넷째, Gel Pore(15-30Å)의 물리적 봉쇄작용
2) 소각
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Cr2(SO4)3, AgCl, SiO2, BaSO4, SrSO4,
PbSO4, AgBr, AgI, AgSCN, CaF2, Ag[Fe(CN)6] 및 일부 규산염
4) 시약
- 정량분석용 시약은 순도가 높은 것을 사용한다.
- 시약등급 : 미국 - 특급시약, C.P(Chemically pure)급시약, 미약국방급 시약
일본 - 특급시약, 1급시약, 공업용약
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염, 양이온이 되기 쉬운 금속, 산화가 낮은 유기화합물 등이 있다. 1. 실험목적
2. 실험기구 및 시약
3. 실험이론
4. 실험방법
-실험A. 과망간산칼륨용액의 표준화
-실험B. 과산화수소 수용액의 정량
5. 실험결과
6. 실험고찰
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